13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．對應(yīng)簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應(yīng)，又能與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y＜Z，故B錯誤；
C．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故C正確；
D．二氧化硅是酸性氧化物，只能氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧化硅的性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有A、B 兩個電極，用導(dǎo)線連接一個電流計，放入盛有 C 溶液的燒杯中，只有 B 棒質(zhì)量增加，則裝置中可能的情況是（　　）
A．A作負(fù)極，C是硫酸銅溶液B．A作負(fù)極，C是硫酸溶液
C．B作負(fù)極，C是硫酸銅溶液D．B作正極，C是硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分．相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）C的名稱是乙醛．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素A有兩種天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分?jǐn)?shù)分別為75%和25%，則此元素的近似相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．35B．37C．36D．35.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式．
（2）對于高分子化合物C的說法正確的是ACD．（填序號）
A.1molC能與2n molNaOH反應(yīng)
B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化學(xué)式，也是鏈節(jié)的化學(xué)式
C．高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D．酸性條件下降解時有氣泡產(chǎn)生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有    的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在）．
a．遇FeCl3溶液顯紫色     b．能與Br2按1：2發(fā)生加成反應(yīng)    c．苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設(shè)計合成G的反應(yīng)路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．
例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 L
B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g
C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17 g NH3中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化
C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）實驗室中現(xiàn)有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1　H2SO4/mL30V1V2V330V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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同步練習(xí)冊答案