15．能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱．
電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用廣泛的能源之一．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點．工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移向（填字母）A．
A．電極a        B．電極b
②該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

分析 ①在原電池中，陰離子向負極移動；
②原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即氨氣被氧化生成氮氣．

解答 解：①在原電池中，陰離子向負極移動，即由電極b向電極a移動，故答案為：A；
②在接觸面a極上發(fā)生的反應(yīng)為負極反應(yīng)，氨氣被氧化生成氮氣，電極方程式為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，
故答案為：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

點評 本題考查原電池的工作原理知識，涉及學(xué)生的分析能力和計算能力，為高考高頻考點和常見題型，難度中等，注意電極方程式的書寫是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程發(fā)生了物理變化的是（　�。�
A．碘的萃取B．電解食鹽水C．葡萄釀酒D．金屬冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的沸點和相對分子質(zhì)量如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
相對分子質(zhì)量32122136
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用，若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：C6H5CO18OH+CH3OH催化劑加熱$?_{△}^{催化劑}$H5COOCH3+H218O，甲醇過量的原因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇的量，可提高產(chǎn)率．
（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補加．
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖1三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的特點，最好采用裝置乙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用圖2流程圖進行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱：操作I為，操作Ⅱ為分液，蒸餾．
（5）如圖2流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時關(guān)閉活塞，將有機層從分液漏斗上口倒入另一干凈的容器（或燒杯）中．
（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列命名正確的是（　　）
A．1、2-二甲基丁烷B．4-乙基戊烷
C．3-甲基己烷D．2，3-二甲基-3-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-l、c（FeCl2）=0.1mol•L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在200℃時，將5mol H2（g）和2mol N2（g）充入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應(yīng)剛開始時，c（H2）=2.5 mol/L，此時正反應(yīng)速率最大（填“最大”或“最小”）
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)進行到v正=v逆時（填“＞”“＜”或“=”），此可逆反應(yīng)就達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，
（3）若反應(yīng)進行到2min時（此時未到達平衡狀態(tài)）測得剩余的H2為2mol，則這段時間內(nèi)用H2表示反應(yīng)的速率為0.75 mol/（L•min），用N2表示反應(yīng)的速率為0.25 mol/（L•min）此時，NH3的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，不存在同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3-CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
B．CH3-CH2-CH2-Br在強堿的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
C．甲苯在鐵粉作催化劑的條件下與氯氣反應(yīng)
D．CH3-CHCl-CH2-CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH       2-丙醇：
如圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，該核磁共振譜是2-丙醇，理由：因為其分子有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以應(yīng)該有三個氫原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面積比關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
C．飽和氯水中：Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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