常溫下，有下列4種溶液，下列說法正確的是                  (　　)

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

0.1 mol ·L－1

NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

A.由水電離出的c(H＋)：③＞①

B．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：③＞①

D．②與④混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：④＞②

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用鉑絲做某溶液的焰色反應，火焰呈黃色

該溶液中一定含有鈉鹽

B

將二氧化硫通入到溴水中，溴水褪色

二氧化硫具有漂白性

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。

Na2CO3溶液中存在水解平衡   

D

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平)，下列說法不正確的是

A．AgClO3是氧化產(chǎn)物                       

B．方程式的計量數(shù)依次為：10，5，5，9，1，10，1

C．反應轉(zhuǎn)移4mole-時生成標準狀況下22.4 L O2   

D．被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                    (　　)

A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

C．溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)

 D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列敘述正確的是                         

A．溶液中水電離出的c（H+）=10—10mol·L—1

B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1

C．與0.05mol·L—1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

       c（A—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+）

D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH—）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列問題：

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝_______________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 ___                      _____(填字母)。

(3) 常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是         (填序號)

A．[H＋]      B．[H＋]/[CH3COOH]   C．[H＋]·[OH－]      D．[OH－]/[H＋]

(4)25 ℃時，將20 mL 0.1  mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol·L－1HSCN溶液分別與20 mL 0.1  mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                   

  反應結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (5)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

   (6)25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

   (7) 寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：

______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)      △H2                     

C(s)+ O2(g)=CO2(g)      △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1                            B．2△H1-5△H2-12△H3  

C．12△H3-5△H2-2H1                              D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

下反應：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。

(1)應稱取碳酸鈉晶體________g。

(2)若稱量時砝碼與晶體位置左右顛倒，則平衡后實際稱得的樣品質(zhì)量為________g(5 g以下使用游碼)。

(3)配制溶液時需要用到的儀器有____________________________________。

(4)假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是________。

A．容量瓶洗凈后內(nèi)壁上帶有少量蒸餾水

B．定容時，俯視觀察刻度線

C．移液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有沖洗

D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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