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 依據氧化還原反應： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應式為_______    ___；X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

（1）Cu；AgNO3
（2）正極； Ag++e-=Ag； 氧化反應
（3）X（或Cu）；Ag
（4）5.4g

解析試題分析：在原電池的總反應方程式中，化合價升高的做負極，所以在這個原電池中，銅做負極，而負極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒�？偡磻街杏秀y離子參與反應，所以在電解質溶液中會含有銀離子。因此電解質溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應，電極反應式為 Ag++e-=Ag。電子的流動方向是負極指向正極，所以應是銅流向銀。1.6克的銅相當于0.025摩爾的銅。即失去0.025乘以2等于0.05摩爾的電子。而據得失電子總數相等可知，銀離子應得到0.05摩爾的電子由 Ag++e-=Ag可知會得到0.05摩爾的銀則銀的質量為0.05乘以108等于5.4克。
考點：考查原電池的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應；③Cu為負極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?　　)

A．④⑤B．③⑤C．①②D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法錯誤的是

A．溶液中H+向負極移動B．電子由Zn經外電路流向Cu
C．Zn電極反應：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一物質（括號內）后，溶液能與原來溶液濃度一樣的是 （    ）

A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2） 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋅片和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是

A．陰極 B．正極 C．陽極 D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我們生活中離不開各種各樣的電池，下列關于電池的說法錯誤的是(　　)

A．用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質溶液中含氯化銨等)
B．放電后通過充電可反復使用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池、鉛蓄電池等
C．手機、電腦、數碼相機中的可充電電池使用壽命長，對環(huán)境無害，不用進行回收
D．目前我國生產的無汞干電池，對環(huán)境和人體健康沒有明顯危害，可以不進行特殊處理，和普通垃圾混放

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅、鋅和硫酸構成的原電池中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（   ）
①鋅片溶解32．5 g ②鋅片增重32．5 g ③銅片上析出1 g H2 ④銅片上析出1 mol H2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應式為：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據此判斷氧化銀是（  ）

A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原
C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化

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