已知某KOH樣品中含水7.62％，含K2CO3　2.23％，含KOH　90％．現(xiàn)將1.00 g樣品加入60.0 mL　1.00 mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070 mol/L　KOH溶液中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得的固體的質(zhì)量為

[　　]

A．

3.00 g

B．

3.43 g

C．

4.50 g

D．

無法計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：

0.1 mol/L　Na2CO3和0.1 mol/L　NaHCO3溶液的pH值比較

[　　]

A．

大于

B．

等于

C．

小于

D．

不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

在25℃、101k Pa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

CH3OH(l)＋3/2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．

2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ/mol

C．

2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．

2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1452 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500 mL、0.2 mol　/ L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

(1)在________上稱出相應(yīng)質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在________中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．

(2)把制得的溶液小心地注入________中

(3)繼續(xù)向________中加蒸餾水至液面距刻度1 cm～2 cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．

(4)用少量蒸餾水洗________和________2－3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入________中．

(5)將瓶塞塞緊，充分搖勻．

①請?jiān)诳瞻滋幪顚憙x器名稱

②需要稱取硫酸鈉固體________克

③操作步驟的正確順序?yàn)?填序號)________．

④若沒有進(jìn)行操作步驟④，所配溶液濃度將會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

⑤某同學(xué)定容時(shí)俯視，對所配溶液濃度的影響：會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

⑥取上述溶液100 mL稀釋至1000 mL，所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實(shí)驗(yàn)前，都必須檢驗(yàn)所用儀器是否漏水

B．

將4 g　NaOH溶入準(zhǔn)確量取的100 mL水中，可制得濃度為1 mol/L的NaOH溶液

C．

如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗

D．

最好用蒸餾的方法分離出CCl4和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0％的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0％的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液．

計(jì)算：

(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)．

(3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？(保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是

[　　]

A．

由弱變強(qiáng)

B．

由強(qiáng)變?nèi)?/P>

C．

由強(qiáng)變?nèi)�，再變�?qiáng)

D．

由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?/P>

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

實(shí)驗(yàn)室需480 mL、0.1 mol·L－1硫酸銅溶液，以下操作中正確的是

[　　]

A．

稱取7.86 g硫酸銅，加入500 mL水

B．

稱取12.5 g膽礬，配制500 mL溶液

C．

稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．

稱取12.0 g膽礬，配制480 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 基本理論 題型：

(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)

①干冰

②NaCl晶體

③氨水

④醋酸

⑤酒精水溶液

⑥銅

⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是________(填序號)，屬于非電解質(zhì)的是________(填序號)，能導(dǎo)電的是________(填序號)．

(2)粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水．

①過濾

②加入稍過量的NaOH溶液

③加入稍過量的Na2CO3溶液

④加入稍過量的BaCl2溶液

⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生

(Ⅰ)正確的操作順序是________；

(Ⅱ)步驟③的目的是________；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42－的方法為________．

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