【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品膨松劑
B.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
C.二氧化硫具有漂白性,可用其水溶液吸收溴蒸氣
D.氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板
【答案】B
【解析】
A.碳酸氫鈉可作食品的膨松劑,原因是與酸反應(yīng)生成二氧化碳,且加熱不穩(wěn)定,分解生成二氧化碳?xì)怏w,故A錯(cuò)誤;
B.利用氧化鎂的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料,故B正確;
C.二氧化硫具有還原性,可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鐵能與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,反應(yīng)中氯化鐵作氧化劑,應(yīng)用了氯化鐵的氧化性,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y=H2O+鹽,下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類(lèi)的判斷中一定不正確的是( )
A. X為酸、Y為堿 B. X為堿性氧化物、Y為酸
C. X為鹽、Y為堿 D. X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分離和提純?cè)谏a(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答:
(1)填寫(xiě)儀器名稱(chēng):A_______________、B_______________、C_______________。
(2)裝置④可以進(jìn)行________(填操作名稱(chēng)),其中明顯的兩處錯(cuò)誤是:_______________________;_______________________。
(3)下列做法正確的是__________(填字母)。
A.分離花生油和水應(yīng)選裝置④
B.粗鹽提純時(shí)可選裝置①和②
C.用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置③
D.盛裝NaOH溶液的裝置⑤可吸收O2中混有的CO2,且氣體應(yīng)a進(jìn)b出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 銨鹽都能與堿反應(yīng),不與酸反應(yīng)
B. 液氨汽化吸熱,可用液氨作制冷劑
C. 濃硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化
D. 常溫下,鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng),因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為( )
A. 硫酸鹽 B. 硫化物 C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖:
請(qǐng)回答:
(1) 寫(xiě)出A的最高價(jià)的氧化物的電子式___________;C在周期表中的位置____________。
(2) 用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋丙溶液呈堿性的原因____________。
(3) 寫(xiě)出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式: ____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C. 常溫常壓下,16g甲烷(12C1H4)所含的中子數(shù)為10NA
D. 常溫常壓下,14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H______(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是________。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。
②0~9min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號(hào))kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和 X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i. X表示的物理量是:_____________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同溫度下,體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2+1 mol O2 | 1 mol SO2+0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2+2 mol O2 |
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ) | a | b | c | d |
平衡時(shí) c(SO3) (mol·L-1) | e | f | g | h |
下列關(guān)系正確的是( )
A. a=c;e=g B. a>2b;e>2f
C. a>d;e>h D. c+98.3e>196.6
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com