7．相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．所占的體積一定相等B．所含原子總數(shù)相等
C．所含電子總數(shù)相等D．所含分子數(shù)相等

分析 CO和N2都是雙原子分子、分子中質(zhì)子數(shù)都是14、摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者物質(zhì)的量相等，含有原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)相等，由m=nM可知，質(zhì)量相等，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，以此解答．

解答 解：A．氣體存在的條件不一定相同，則體積不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B．CO和N2都是雙原子分子，二者物質(zhì)的量相等，含有原子數(shù)目相等，故B正確；
C．CO和N2分子中電子數(shù)都是14，二者物質(zhì)的量相等，含有電子數(shù)目相等，故C正確；
D．分子的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論，并把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．合成氨反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示；
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計(jì)算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1鹽酸與50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)．若熱量無(wú)損失，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“偏大、偏小、相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無(wú)關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鋰也是堿金屬元素，下列關(guān)于鋰及其化合物的推斷肯定正確的是（　�。�
A．鋰單質(zhì)可保存在煤油中
B．鋰單質(zhì)能與鹽酸劇烈作用，并有氣體產(chǎn)生
C．LiOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)
D．Li+半徑比Na+半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3   
用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
體積最大的是②；密度最大的是②；
質(zhì)量最小的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2，氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為27g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子
B．互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等
C．40K和40Ca原子中的中子數(shù)相等
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O （填元素符號(hào)）
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式），用方程式來(lái)說(shuō)明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬?gòu)?qiáng)的事實(shí)Cl2+H2S=S↓+2HCl（一個(gè)或兩個(gè)方程式均可）
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，寫(xiě)出它的一種用途做溶劑、滅火劑等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，證明一定含有CO32-
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
D．用四氯化碳萃取某溶液時(shí)，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質(zhì)

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