11．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是C8H8O3．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫(xiě)出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分析 （1）N（O）=$\frac{152×31.58%}{16}$=3，分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，則N（CH）=$\frac{152×（1-31.58%）}{13}$=8，以此可確定分子式；
（2）A遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱．

解答 解：（1）N（O）=$\frac{152×31.58%}{16}$=3，分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，則N（CH）=$\frac{152×（1-31.58%）}{13}$=8，則A的分子式為：C8H8O3，故答案為：C8H8O3；
（2）A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為，A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，綜合考查學(xué)生的計(jì)算能力、分析能力，答題時(shí)注意運(yùn)用計(jì)算和性質(zhì)相結(jié)合推斷物質(zhì)種類，難點(diǎn)是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．對(duì)反應(yīng)：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeS2既是氧化劑又是還原劑
B．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
C．氧化劑只有CuSO4
D．1 mol CuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：過(guò)氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下

（1）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收水蒸氣干燥氣體．
（2）裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出裝置圖．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$，部分被氧化：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全被氧化：0．
若SO2完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物．
實(shí)驗(yàn)探究：（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中即有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過(guò)氧化鈉部分氧化二氧化硫．
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：若剩余過(guò)氧化鈉，固體加水溶解時(shí)，過(guò)氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)出的硫酸根離子不能確定是過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S（aq）?H+（aq）+HS-（aq）；     ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不給分）
（2）將該溶液稀釋10倍，溶液中的c（H+）＜0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）向1L該溶液中滴加足量的硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減小”），其原因是H2S+Cu2+═CuS↓+2H+（用離子方程式表示）．若反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?L，則溶液的pH=1．
（4）若該氫硫酸溶液中，c（H+）=a mol/L，c（HS-）=b mol/L．則溶液中c（S2-）=$\frac{a-b}{2}$mol/L（用含a、b的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．25℃、101kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）
C．10 mL0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．甲醇是基本有機(jī)原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE等有機(jī)產(chǎn)品．

（1）一種“直接甲醇燃料電池”結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解質(zhì)為強(qiáng)酸溶液，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應(yīng)其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常數(shù)K1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常數(shù)K2
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3      平衡常數(shù)K3
△H3=-251kJ•mol-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K3=K12•K22（用含K1、K2代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖2所示．
①圖中二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖中壓強(qiáng)P1＞P2（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖中“M”點(diǎn)，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C5H12O，其核磁共振氫譜如圖3所示．
①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫(xiě)出制備MTBE的化學(xué)方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)根據(jù)H2S和濃H2SO4的性質(zhì)做出下列推測(cè)，其中正確的是（　�。�
A．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)槠渲泻?6價(jià)S，所有只要含最高價(jià)+6價(jià)S的化合物就具有強(qiáng)氧化性
B．H2S中的S處于最低價(jià)，因此其不可能具有氧化性
C．濃H2SO4可把Na2SO3氧化
D．因?yàn)樵鼗蟽r(jià)變化以相鄰價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化最容易，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物一般為SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0．lmol•L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）
B．0．lmol•L-1NaHS 溶液：C（OH-）+c（S2-）=c（ H+）+c（H2S）
C．0．lmol•L-1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L-1CH3COONa 溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）
D．0．lmol•L-lNH4HSO4 溶液中滴加 0．lmol•L-1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42- ）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）=c（H+）

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