【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,23 g NO2含有NA個(gè)氧原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到NA個(gè)NO2分子
C. 常溫常壓下,1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個(gè)H+
D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】A. 常溫下,23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol,雖然與N2O4之間存在平衡關(guān)系,但根據(jù)氧原子守恒可知含有NA個(gè)氧原子,A正確;B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2,但由于存在平衡關(guān)系:2NO2N2O4,因此得到的NO2分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè),B錯(cuò)誤;C. HF是弱電解質(zhì),存在電離平衡,因此常溫常壓下,1L0.1mol/LHF溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),C錯(cuò)誤;D. 0.1mol的羥基中含有電子的數(shù)目為0.9NA,D錯(cuò)誤,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按下列要求填空
I. (1)乙炔的電子式_______________
(2)高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________
(3) 的名稱(系統(tǒng)命名法)_____________
II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O
(4)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式(要求:每小題只需給出一個(gè)答案即可)
①不能與金屬鈉反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式__________________。
②能與鈉反應(yīng),但遇FeCl3不顯色_________________。
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是實(shí)驗(yàn)操作中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A. 用1000mL量筒量取5.2mL鹽酸
B. 用電子天平稱取25.2250g氯化鈉
C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1鹽酸
D. 用25.00mL紅柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除
B. 圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率
C. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)
D. 在25℃時(shí),反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,在以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng)ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ能量,根據(jù)如圖中的能量圖,回答下列問題:
(1)分別寫出①②的數(shù)值:
①__________;②__________。
(2)生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)H2O(g)△H=+44 kJ mol1,試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:
I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
(1)300℃和500℃時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:
①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是______________(填“a”或“b”)。
②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(3)500K時(shí),在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ,則:
① 0~4 min,反應(yīng)I的v(H2)=______,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。
② 反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。
(4)二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示,則X電極的電極反應(yīng)式為_______。用該電池對(duì)鐵制品鍍銅,當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加64 g時(shí),理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_______g(精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變?chǔ)=ΔH1+ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O
④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥
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