Question

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名稱：________；B在周期表中的位置第________周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物為________化合物；(A．離子　B．共價(jià))

(3)C的元素符號(hào)：________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：________；

(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：________．

Answer 1

答案：
解析：

N2　五　主　共價(jià)　S　SO3　KOH