【題目】有四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，結(jié)果如下，其中錯誤的是

A.Ca2+HCO3-Cl-K+B.OH-CO32-Cl-K+

C.Ba2+Na+OH-NO3-D.Cu2+ NO3-OH-Cl-

【答案】D

【解析】

試題A、B和C三組里的四種離子都不反應(yīng)能共存，D組里的銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，選D。

【名師】

判斷離子共存時需要考慮

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。

（2）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為________。

（3）有X、Y、Z三種元素, X原子核內(nèi)無中子, Y原子的第三個電子層上有2個電子, Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

B. 吸熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C. 反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.6g H2O的物質(zhì)的量是______，含有______個水分子，含有______mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為______，R的相對原子質(zhì)量為______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(1)48g氧氣和48g臭氧(O3)，它們所含的原子數(shù)_______ (填“相同”或“不同”，它們在同溫同壓下的體積比是________。0.2 mol NH3分子與________個CH4含有的電子數(shù)相同，與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____ L CO含有的原子數(shù)相等。

(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是_______； Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是________，所含Na+的物質(zhì)的量是________。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。

(3)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %。

①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

②取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋為200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學(xué)生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進行配制。

（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是___，還原劑是___。（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe為＋2價）]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下：

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應(yīng)完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請回答下列問題：

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。

（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___；

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容操作。下列圖對應(yīng)的操作規(guī)范的是___。

a．稱量 b．溶解 c．轉(zhuǎn)移 d．定容

（3）計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程。___

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案