【題目】海帶中提取碘的一種流程如下:
(1) “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液,它包括灼燒、水浸。其中灼燒時(shí)裝置如右圖所示,儀器A的名稱為__。
(2)“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3,以循環(huán)利用,相關(guān)離子方程式為__。
(3)“操作Ⅱ”得到水層的方法是:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14,振蕩靜置,__。
(4)檢驗(yàn)“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
【答案】 坩堝 將固體混合物溶于足量的稀H2SO4(或稀鹽酸),過濾 3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O 打開旋塞,將下層液體放入燒杯中,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入另一燒杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水層,加入KSCN溶液,若變紅,則含有Fe3+,若不變紅,則不含有Fe3+
【解析】流程分析:海帶中提碘的操作為,先灼燒海帶,再水浸溶解,過濾除去不溶性雜質(zhì),得到含I-的溶液。加入硝酸銀溶液沉淀I-,得到AgI沉淀,此為富集碘的過程。再向AgI固體中加入過量的鐵和水,不斷的攪拌,反應(yīng)生成Ag單質(zhì)固體和FeI2溶液,過濾,濾液為FeI2溶液,濾渣為Ag和未反應(yīng)完的Fe。向?yàn)V液FeI2中通入Cl2,生成I2和FeCl3(或FeCl2);加入CCl4萃取,分液分離得到I2的CCl4溶液。
(1)圖中A為坩堝;
(2)①濾渣中含有Fe和Ag,可以利用Fe和Ag的活潑性不同,用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),而Ag不反應(yīng),故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為:將固體混合物溶于足量的稀H2SO4(或稀鹽酸),過濾;
②Ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO和水,離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O;
(3)操作II為加入CCl4萃取,有機(jī)層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水,先將下層的有機(jī)溶液放入燒杯中,再將上層液體從上口倒出。具體操作為:打開旋塞,將下層液體放入燒杯中,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入另一燒杯中;
(4)可以利用KSCN檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+,具體操作為為:取少量“操作Ⅱ”所得水層,加入KSCN溶液,若變紅,則含有Fe3+,若不變紅,則不含有Fe3+。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
25
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:
(1)用離子方程式表示“除雜”的原理:__。
(2) “沉淀”過程控制反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因是__。
(3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下:
步驟1:將適量副產(chǎn)品配成水溶液,向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全,過濾。
步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌,烘干至恒重,稱得其質(zhì)量為11.65 g。
步驟3:用0.2000molL-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗其體積為20.00 mL。
(該步驟中反應(yīng)的方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為__。
②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL,若定容時(shí)俯視,則所配KMnO4溶液濃度會(huì)__。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
③該副產(chǎn)品中所含雜質(zhì)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為__。
【答案】 Fe+2Fe3+=3Fe2+ NH3H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3 靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則SO42-沉淀完全,反之,SO42-未沉淀完全 偏大 0.01 mol
【解析】流程分析:FeS04中含有少量Fe2(S04)3,可以通過將Fe2(S04)3還原為FeS04的方式除雜,故向溶液中加入Fe單質(zhì),發(fā)生歸中反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+。除雜后所得溶液為FeS04溶液,加入NH3H2O,生成Fe(OH)2沉淀。過濾,向沉淀中加入草酸反應(yīng)生成草酸亞鐵。
(1)根據(jù)上述分析,“除雜”的原理為Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(2)NH3H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3,故“沉淀”過程溫度不宜過高;
(3)實(shí)驗(yàn)分析:將樣品配成溶液后,加入BaCl2溶液使S042-沉淀完全,過濾得沉淀BaS04和濾液,濾液中含有FeCl2和FeCl3;將沉淀洗滌、烘干、稱重得11.65g BaS04,則n(S042-)=n(BaS04)= =0.05mol;20mL 0.2molL-1KMnO4溶液恰好與濾液反應(yīng)完全,其中n(MnO4-)=0.2×20×10-3mol=4×10-3mol;根據(jù)方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=4×10-3mol×5=0.02mol,所以所取樣品中n(FeSO4)= 0.02mol。又因?yàn)閚(S042-)= =0.05mol,所以n[Fe2(S04)3]=0.01mol。
①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為:靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則SO42-沉淀完全,反之,SO42-未沉淀完全;
②若定容時(shí)俯視,會(huì)導(dǎo)致容量瓶中所加溶液偏少,所配制的溶液濃度偏大;
③根據(jù)上述分析,所含雜質(zhì)Fe2(S04)3的物質(zhì)的量為0.01mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同的是( )
A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為:
KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平__________________
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號(hào),多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol。
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_______倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種制取純堿的方法如下:
(1)寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式:__。
(2)“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式:__。
(3)寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(4) “蒸氨”時(shí)需要加熱,寫出“蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】(1)氨水顯堿性,CO2為酸性氧化物,二者反應(yīng)生成鹽,CO2過量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨,故化學(xué)方程式為:NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。
(2)氨氣極易溶于水,氨水的濃度非常大,可以溶解大量的氨氣,則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后,溶液中主要存在四種離子:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-,根據(jù)溶解度曲線可知,同溫度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中會(huì)析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)方程式為NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)過濾得到NaHCO3晶體,加熱,NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+與OH-結(jié)合為NH3·H2O,加熱條件下,促進(jìn)NH3逸出,即為“蒸氨”,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨氣溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時(shí)有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
(2) “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能.如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖.
(1)反應(yīng)①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料,寫出反應(yīng)的離子方程式 .
(2)鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗(yàn)方法: .
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有 .
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: .
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4 2CO+2H2 , CH4+H2O CO+3H2 . 含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素B2也稱“核黃素”,其結(jié)構(gòu)如下圖.維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基,為生長(zhǎng)必需物質(zhì),缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾病.下列有關(guān)維生素B2的說法中正確的是( )
A.核黃素晶體屬于離子晶體
B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),又能與溴水反應(yīng)的是
①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④鄰二甲苯
A. ①②B. ③C. ②④D. 全部
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