4．下列判斷正確的是（　�。�
A．酒精、冰醋酸分別屬于電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B．冶煉金屬鈉、鐵，工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法
C．鋁熱反應(yīng)、實驗室制氫氣都屬于置換反應(yīng)
D．冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于：酸、堿

分析 A、弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
B、金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法；
C、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物之間反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)；
D、酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

解答 解：A、酒精、冰醋酸分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B、冶煉金屬鈉、鐵，工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱還原法，故B錯誤；
C、鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和氧化鐵之間的反應(yīng)，產(chǎn)生金屬鐵和氧化鋁，實驗室制氫氣的反應(yīng)是碳和水之間的反應(yīng)，產(chǎn)物是一氧化碳和氫氣，二者都屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D、冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于：酸、鹽，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)得分類知識，注意概念的理解和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NiSO4.6H2O是一種綠色易容于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖1：
（1）溶解廢渣常用一定濃度的稀硫酸，用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有容量瓶、膠狀滴管．
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，除去鐵還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．圖2是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說法正確的是cd（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-27
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：【實驗中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】．
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，直至流出的溶液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中（體積不變），充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）
（2）下列說法正確的是BC
A、進行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等．
B、10分鐘后容器中壓強不再改變．
C、達到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變．
D、3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合價為+1，O的化合價為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4 -+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
①補充并配平上述方程式；
②該反應(yīng)中的氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是CO2．
③若消耗18g H2C2O4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，生成的CO2氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為40gg．
（2）請用雙線橋標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：As2S3、HNO3、H3AsO4、S、NO2、H2O．
請將As2S3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．As2S3+□→□+□+□+□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1.2gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
C．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）．
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)．（不考慮H2S的自身分解）0.6或0.7（寫出必要的計算過程，否則不得分）．
已知：氧氣不足時：2H2S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時：2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（　　）
A．若B（OH）m 是強堿，則A（OH）m一定為強堿
B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸
C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬
D．若HnAOm是強酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某烴的分子量為84，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該烴的鏈狀且主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。ú豢紤]順反異構(gòu)）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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