Question

如圖中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）請在圖中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數比s電子總數多

 

個，元素⑤的原子結構示意圖為

 

．
（3）由元素④和⑥組成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有無色氣體生成．則該反應的化學方程式為

 

．
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

 

；在一定條件下1g⑥的單質在足量④的單質中完全燃燒生成液態(tài)物質時，放出的熱量為a kJ，請寫出此條件下表示⑥的單質燃燒熱的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素周期表的結構和元素的分布，可推知：①為Na，②為K，③為N，④為O，⑤為F，⑥為H．
（1）根據元素周期表的結構以及元素的分布情況來畫；
（2）F原子含有9個質子，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁵，據此分析p電子數和s電子數、書寫原子結構示意圖；
（3）由O和H組成的化合物中過氧化氫的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氧氣生成；
（4）第三周期金屬原子半徑最小的為Al，其氧化物氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量akJ，根據燃燒熱的定義書寫氫氣燃燒熱的熱化學方程式．

解答： 解：根據元素周期表的結構和元素的分布，可推知：①為Na，②為K，③為N，④為O，⑤為F，⑥為H．
（1）元素周期表的結構以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：，
故答案為：；
（2）F原子含有9個質子，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁵，p電子數為5個，s電子數為2+2=4個，因此p電子數比s電子總數多1個；F原子結構示意圖為：，故答案為：1；；
（3）由O和H組成的化合物中過氧化氫的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氧氣生成，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）第三周期金屬原子半徑最小的為Al，其氧化物氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；1g氫氣的物質的量為0.5mol，則1mol氫氣氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2akJ，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2aKJ/mol，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2aKJ/mol．

點評：本題考查了元素周期表的結構和核外電子排布規(guī)則，試題綜合性強，涉及元素及其化合物的性質、燃燒熱的熱化學方程式的書寫，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．