Question

有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應產生白煙Z．
請回答下列問題：
（1）G的原子結構示意圖為

 

，A₂D₂電子式為

 

，BD₂的結構式為

 

，Q的分子空間結構為

 

．
（2）固體Z為

 

晶體（填晶體類型），Z中所含化學鍵類型有

 

．
（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點反常，原因是

 

．
（4）B、F、G元素非金屬性由強到弱的順序為

 

，若用如圖裝置驗證這三種元素非金屬性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ

 

，Ⅱ

 

，Ⅲ

 

．（填化學式）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為氧元素，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位，則F為硅元素，A與B、C、D分別構成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y，B元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，則B為碳元素，A為氫元素，C為氮元素，Q為甲烷，X為氨氣、Y為水，化合物AG在空氣中與X反應產生白煙Z，則G為氯元素，Z為氯化銨，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為氧元素，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位，則F為硅元素，A與B、C、D分別構成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y，B元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，則B為碳元素，A為氫元素，C為氮元素，Q為甲烷，X為氨氣、Y為水，化合物AG在空氣中與X反應產生白煙Z，則G為氯元素，Z為氯化銨，
（1）G為氯元素，它的原子結構示意圖為，A₂D₂為雙氧水，它的電子式為，BD₂為二氧化碳，它的結構式為O=C=O，Q為甲烷，它的分子空間結構為正四面體，故答案為：；；O=C=O；正四面體；
（2）固體Z為氯化銨，是離子晶體，氯化銨中銨根離子與氯離子之間是離子鍵，銨根離子內部有極性共價鍵，故答案為：離子；離子鍵、極性共價鍵；
（3）在氧的同主族元素氫化物中，水的沸點反常，是因為水分子之間存在氫鍵，故答案為：水分子之間存在氫鍵；．
（4）根據(jù)元素周期律，C、Si、Cl的非金屬性由強到弱的順序為Cl、C、Si，根據(jù)非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸越強，利用強酸制弱酸的原理可知，在上面裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ、HClO₄，Ⅱ、NaHCO₃或Na₂CO₃，ⅢNa₂SiO₃，故答案為：Cl、C、Si；HClO₄；NaHCO₃或Na₂CO₃；Na₂SiO₃．

點評：本題主要考查了原子結構示意圖、電子式、結構式等化學用語，以及化學鍵、元素周期律的應用等知識，中等難度，解題的關鍵在于根據(jù)題中信息確定元素種類．