【題目】探究氫氧化鋁的兩性,最適宜的試劑是( )
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
【答案】D
【解析】
既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物,但氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,據(jù)此分析。
A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,故探究氫氧化鋁的兩性,不能用氨水,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,故探究氫氧化鋁的兩性,不能用氨水,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸,操作步驟較多,不是最適宜的試劑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、Al2(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解,向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解,說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性,選項(xiàng)D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出,被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一,我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過(guò)如下工藝流程制取氧化釔,并獲得副產(chǎn)物鈹。
已知:。悾Y)的常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià);
ⅱ.鈹和鋁處于元素周期表的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似;
ⅲ.Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
(1)將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整:
__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是____________。
(3)試劑A可以是___________。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.CaO
(4)用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a的取值范圍是_____________________。
(5)計(jì)算常溫下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=________。(常溫下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23)
(6)濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________。
(7)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________。
(8)常見(jiàn)的由BeCl2固體生產(chǎn)Be的工業(yè)方法有兩種:①電解法:電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be;②熱還原法:熔融條件下,鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認(rèn)為哪種更好并請(qǐng)說(shuō)明理由_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
C. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D. 若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】浩瀚的大海蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,從海水中提取物質(zhì),已日益受到人們的重視。
(1)從海水提取溴,一般要經(jīng)過(guò)______、氧化和_______三個(gè)步驟。常用的氧化劑是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)從海帶中提取碘,除試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、坩堝、泥三角、坩堝鉗、托盤(pán)天平,還缺少的玻璃儀器有_______________________________________。
(3)將灼燒后的海帶灰溶解、過(guò)濾,為檢驗(yàn)濾液中有I-,取1mL濾液,先加_______,再滴加_____________,并不斷振蕩,觀察到溶液變藍(lán)。提取碘水中的碘,可選用的萃取劑有________________。(選填編號(hào))
a. 裂化汽油 b. 甲苯 c. 酒精 d. 四氯化碳
(4)為了預(yù)防碘缺乏病,國(guó)家規(guī)定食鹽中應(yīng)含有一定量的碘酸鉀。利用下列原理可測(cè)定食鹽中的含碘量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)):IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。稱ag食鹽樣品,配成250mL溶液,取出25.00mL。加入過(guò)量的硫酸酸化KI,若滴定消耗bmol/L的硫代硫酸鈉溶液vmL,則該食鹽中的含碘量為______(寫(xiě)出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是( 。
A.3體積和足量反應(yīng),必定生成2體積
B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率
C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行
D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列四種溶液:①c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸 ②0.01mol·L-1的鹽酸 ③0.1mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=1mol·L-1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為
A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0
C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.5 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度:B<A<C
D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D. CaCO3 難溶于稀硫酸,但可溶于醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液: Mg2++2Cl- + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:+H2O+CO2→+
D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO++2OH- CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑
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