Question

在1LNa₂SO₄的Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，測得Al³⁺濃度為0.1mol/L，加入1L0.3mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，則混合容易中Na⁺的濃度為（　�。�

• A、0.3mol/L
• B、0.45mol/L
• C、0.6mol/L
• D、0.15mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算SO₄^2-離子、NH₄⁺離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此計算原溶液中的Na⁺濃度．

解答： 解：Ba²⁺離子物質(zhì)的量為1L×0.3mol/L=0.3mol，
混合溶液中加入BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀，則：
  SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.3mol 0.3mol
c（SO₄^2-）=

0.3mol

1L

=1mol/L，
又溶液不顯電性，則有3n（Al³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
故0.1mol/L×3+c（Na⁺）=0.3mol/L×2，
解得c（Na⁺）=0.3mol/L，
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算等，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式．