NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)為1NA
B、23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C、將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個(gè)氯離子
D、常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、OH-中含9個(gè)質(zhì)子；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉失去1mol電子來(lái)分析；
C、1 mol BaCl2 含2mol氯離子；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
解答： 解：A、1molOH-中含9mol質(zhì)子，故0.1molOH-中含0.9mol質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉變?yōu)殁c離子失去1mol電子，故B正確；
C、1 mol BaCl2 含2mol氯離子，故將1 mol BaCl2 配成溶液，溶液中含2mol氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，故分子數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、14C可用于文物年代的鑒定，是12C的同素異形體
B、向含重金屬離子的工業(yè)廢水中加入明礬，然后再將廢水排放
C、利用催化設(shè)施，可以將汽車(chē)尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
D、配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時(shí)需加適量鹽酸目的是防止其被氧化變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7
B、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
C、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
D、在1mol?L-1的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、18克水所含有的電子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2.8克N2和CO混合氣體的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、將0.1mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得到鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷
1215.9MPa，473K
黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似．下列敘述中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量白磷的總能量低于黑磷的總能量
B、黑磷與白磷完全燃燒的產(chǎn)物不同
C、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、LiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B、Fe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：2H++Fe（OH）2=Fe2++2H2O
C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）4.8g O2和0.2mol CO2，質(zhì)量之比是
 
，在同溫同壓下的體積之比是
 
，所含O原子的物質(zhì)的量之比是
 
密度之比是
 
．
（2）12.4g Na2X中含有Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
；X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 

（3）用40克NaOH配制成250毫升溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
，取出5毫升這種溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，則物質(zhì)的量濃度是
 

（4）將200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的兩種鹽酸混合，設(shè)得到300mL鹽酸，則混合液的物質(zhì)的量濃度是
 
_．
（5）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為
 
，所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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