2．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a：b=2：1
（2）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amol N，同時生成b molm
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．在混合氣體中N的質(zhì)量百分數(shù)保持不變．

分析 （1）化學方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；
（2）當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷．

解答 解：（1）參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應的化學方程式中a：b=2：1，
故答案為：2：1；
（2）A．平衡時反應混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；
B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；
D．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應速率，反應始終按此關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；
E．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說明反應到達平衡，故E正確；
F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明可逆反應到達最大限度平衡狀態(tài)，故F正確，
故答案為：CEF．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意判斷化學平衡狀態(tài)的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在反應 KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當?shù)玫綐藴薁顩r下的 67.2 L Cl2 時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA
B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA
D．t℃時，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則該溫度下飽和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10-3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向20ml某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A點表示的意義是AlCl3與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量．
（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（4）當所得沉淀量為0.6g時，用去NaOH溶液的體積是11.5ml或16.2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2H2O+4NO↑
（2）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
足量NaHSO3溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HSO3-+CO32-=2SO32-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
B．氯水與燒堿溶液反應：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知硅酸鹽中，通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．Si2O44-四面體可用圖（a）表示．圖（b）是一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其化學式為（　　）
A．Si2O76-B．Si2O52-C．SiO32-D．Si4O116-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{n（m-x）}{m}$B．$\frac{n（m-x+2）}{m}$C．$\frac{m-x+2}{m-x}$D．$\frac{n（m-x-2）}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%
（2）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃  200   300    400
KK1K3  0.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃，當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）

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