下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用不存在對應(yīng)關(guān)系的是

A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用作水處理劑

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作制胃酸中和劑

C．碳具有還原性，可用作鋅錳干電池的正極材料

D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是

①乙醇 ②食鹽 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸鈣 ⑨乙酸

A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（ ）

①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物；

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硝酸鋁是一種常見常見媒染劑。工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]及鋁單質(zhì)的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式： 。

（3）該流程中有一處設(shè)計(jì)不合理，請指出并加以改正： 。

（4）寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是

A．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于W

B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W

C．YZ和ZW2所含化學(xué)鍵類型相同

D．簡單離子半徑：r(Y2+) ＜ r(X－)＜ r(W－) ＜ r(Z2－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

室溫時(shí)10ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了30ml，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30ml。求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1

（2）v（B）=0.005mol•L﹣1•S﹣1

（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1

此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（ ）

A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ·g-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a、混合氣體的平均式量保持不變

b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請畫出t2～t6 CO2的濃度隨時(shí)間的變化。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1℃、2 L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應(yīng)I

恒溫恒容

0 min

2

6[

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II

絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I) c(II)。

②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ ，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若30min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池的負(fù)極

B．電子由電極a沿導(dǎo)線流向b

C．電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2CO

D．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

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