下列為原電池裝置的是
         
A            B          C          D
A

試題分析：構成原電池的條件是活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）用導線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，所以A裝置是原電池，B中乙醇是非電解質(zhì)，C中電極沒有相連，D中電極相同，均不能構成原電池，所以正確的答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，注重基礎，側重能力的訓練。該題的關鍵是明確構成原電池的條件，并能靈活運用即可，有利于學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
A．正極發(fā)生得電子的氧化反應B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：
(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因              
                                                                           
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池
         ，若能，請寫出電極反應式，負極      ，正極      。(若不能，后兩空不填)
(3)設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負極)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為                            。
 
（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為      極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                     。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為               。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為       mL 。
（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 b處的電極反應式                   ，

甲醇燃料電池的總反應化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為番茄制作的水果電池，下列說法正確的是
A．一段時間后，銅片質(zhì)量減小B．鋅電極發(fā)生氧化反應
C．電流由鋅通過導線流向銅D．銅電極是該電池的負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于右圖所示裝置的敘述正確的是   (    )
A．鋅是正極B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．銅片表面發(fā)生還原反應D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為(　   )
A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C    C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是
A．化合價的升降B．電子的轉(zhuǎn)移C．氧化還原反應D．電能的儲存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應為____________________________，
負極反應為__________________________________________;
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為______________________，負極反應為_________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
(3)還有一個很大的優(yōu)點是                                   。

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