【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是( )
A.明礬可用作凈水劑
B.二氧化硫可用于熏蒸粉絲
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.鎂鋁合金可用于制金屬門窗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3)
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng): .
(2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應(yīng)為:、 .
(4)反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 .
(6)若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式;當(dāng)電解適當(dāng)時間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動,請用簡要的語言敘述: .
(7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng): .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3 . 在一定溫度下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為20%.若在同一容器中充入NH3 , 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是( )
A.15mol 20%
B.20mol 20%
C.20mol 80%
D.40mol 80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH2OH,F(xiàn)有 ①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液,試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與A反應(yīng)的物質(zhì)是
A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得列,化學(xué)方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變).
(2)己知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)
化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | Cl一Cl | Cl一N | N=O |
鍵能/kJ.mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,則a=_______。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反應(yīng)開始到10min 時NO 的平均反應(yīng)速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C 三狀態(tài)中,NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達(dá)到平街狀態(tài)ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的______點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | C2H5OH(乙酸) | 新制生石灰 | 蒸餾 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 蒸餾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料,對于以水煤氣為原料提取CO的工藝,如果氫氣
未能充分利用,則提高了CO生產(chǎn)成本,所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題.反應(yīng)CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(2)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g)2CO(g) K
C(s)+H2O (g)H2(g)+CO(g) K1
CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 .
(3)800℃時,在2L的恒容密閉容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g),4min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%.
①0~4min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 , 800℃時a= .
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得各物質(zhì)的濃度(molL﹣1)如表,其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母).
A | B | C | D | |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
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