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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,回答下列問題:

(1)寫出⑩在長式周期表中的位置______________。

(2)元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差________

(3)元素②⑤⑧形成的簡單離子半徑由小到大的順序是__________。

(4)元素①⑤可以形成多種10電子和18電子的粒子,寫出其中符合下列要求的粒子的電子式為:4核18電子的分子________,10電子的陽離子__________。

【答案】 第四周期第VIII 1 Na+O2-S2-

【解析】分析:根據扇形元素周期表的結構首先判斷出①~⑩的元素名稱,然后結合元素周期律和題干中的相關問題分析解答即可。

詳解:根據扇形元素周期表的結構可知①~⑩分別是H、NaC、NO、Mg、AlS、ClFe。則

(1)⑩是鐵,原子序數(shù)是26,在長式周期表中的位置是第四周期第VIII族。

(2)元素⑥和⑦的原子序數(shù)分別是1213,相差1。

(3)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的而減小,則元素②⑤⑧形成的簡單離子半徑由小到大的順序是Na+O2-S2-

(4)元素H、O形成418電子的分子是雙氧水,電子式為,10電子的陽離子是水合氫離子,電子式為。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Na2CO3NaHCO3的敘述正確的是

A. Na2CO3俗名蘇打,NaHCO3俗名純堿

B. 受熱時,NaHCO3Na2CO3容易分解

C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

D. Na2CO3NaHCO3lmol分別與足量的鹽酸充分反應,產生CO2質量不相等

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【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題:

(1)元素①的元素符號___________;元素②的元素名稱_____________。

(2)元素⑤處于周期表中第____________周期第________________族。

(3)①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_______________ (填元素符號);②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是___________________(填化學式)。

(4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應產生大量白煙,寫出該反應的化學方程式_________________________________________________________________。

(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種__________性氫氧化物,該物質與元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四支試管中,過氧化氫分解產生氧氣的化學反應速率最大的是( 。

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

B

水浴加熱(50℃)

4%

C

水浴加熱(50℃)

12%

D

室溫( 25℃)

4%


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/LK2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入,溶液中保持不變

B. 根據A點計算,Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級為10-3

C. B 點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式
(2)根據元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為 , 其中As的雜化軌道類型為
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρ gcm3 , 其晶胞結構如圖所示.該晶體的類型為 , Ga與As以鍵鍵合.Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol1和MAs gmol1 , 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

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【題目】闡明生命現(xiàn)象的規(guī)律,必須建立在闡明生物大分子結構的基礎上,下列關于組成細胞的分子的說法,正確的是( )

A. 細胞中的大分子化合物均以碳鏈為骨架,因此碳是細胞內含量最多的元素

B. 細胞中的脂質分子的氧的含量遠遠多于糖類,而氫的含量更少

C. 在小鼠細胞內檢測到某化合物的分子式為C12H22O11,它可能是蔗糖

D. 生物體內的無機鹽離子,必須保持一定的量,這對于維持細胞的酸堿平衡非常重要

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