(10分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________。
(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料,其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水,則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)恒溫恒容下,2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2為1.8 mol,H2的轉(zhuǎn)化率為________;若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同),反應(yīng)達(dá)平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a. 氫氣的濃度減少 b. 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c. 甲醇的物質(zhì)的量增加 d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是: (用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):_____________________。
為證明你的上述觀點,請設(shè)計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:
____________________________________________________________________。
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確_____________________________。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是 ________。
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年新疆哈巴河縣高級中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:填空題
包括3小題,(共10分)
(1)1mol H2SO4中約含有 個H2SO4, mol H , mol O
(2)9.03×1023個CO2的物質(zhì)的量是 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L,質(zhì)量是是 克。
(3)在100mL2mol/LH2SO4溶液中,H2SO4的質(zhì)量是 克。H+的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年遼寧省撫順縣高中高一9月月考理科綜合試題(化學(xué)部分) 題型:計算題
(共10分)常溫下,將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求:(1)、該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度?
(3)在1000g水中溶解多少摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年新疆哈巴河縣高級中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:填空題
包括3小題,(共10分)
(1)1mol H2SO4中約含有 個H2SO4, mol H , mol O
(2)9.03×1023個CO2的物質(zhì)的量是 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L, 質(zhì)量是是 克。
(3)在100mL2mol/LH2SO4溶液中,H2SO4的質(zhì)量是 克。H+的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。
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