【題目】通過計算回答下列問題:
(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿溶液,實驗結(jié)束后,稱得濃硫酸質(zhì)量增加9g,濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g。該烴的化學式為_____,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:____。
(2)某鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學式為_________。
【答案】C4H10 CH3CH2CH2CH3、 C9H20
【解析】
(1) 濃硫酸質(zhì)量增加9g為某烴燃燒產(chǎn)生的水質(zhì)量,濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g為二氧化碳質(zhì)量,由此計算0.1mol某烴中C、H的物質(zhì)的量;
(2)由烷烴的通式,可用相對分子質(zhì)量來計算C的個數(shù),從而得到分子式。
(1)濃硫酸質(zhì)量增加9g為某烴燃燒產(chǎn)生的水質(zhì)量,濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g為二氧化碳質(zhì)量,0.1mol烴中含有碳原子的物質(zhì)的量為:,含有氫原子的物質(zhì)的量為,則每個烴分子含有4個碳原子,10個氫原子,分子式為C4H10,可能的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH3、,故答案為:C4H10;CH3CH2CH2CH3、;
(2)烷烴組成的通式為CnH2n+2,其相對分子質(zhì)量為128,故12n+2n+2=128,解得n=9,則分子式為C9H20,故答案為:C9H20。
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【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A. 粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化
B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3
C. 在第②、④步驟中,溴元素均被還原
D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
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【題目】環(huán)己烯常用于有機合成,F(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。
已知:R1—CH===CH—R2R1—CHO+R2—CHO
(1)③的反應條件是_________________________________________________。
(2)A的名稱是_______________________________________________。
(3)有機物B和I的關(guān)系為________(填字母)。
A.同系物 B.同分異構(gòu)體
C.都屬于醇類 D.都屬于烴
(4)①~⑩中屬于取代反應的________________________________________。
(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。
(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
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【題目】向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末,生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.A點對應的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol
B.0a:ab=5:1
C.當溶液中的n(I2)=5×10-4mol時,加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3mol
D.由ab段反應可知,氧化性I2>HSO3-
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【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說法不正確的是
A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應可生成乙
B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2
C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀
D.若A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質(zhì)
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【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應用中廣泛,某工廠從釩渣中回收金屬,釩渣中主要成分有V2O3、FeO,還含有少量的CuO、Al2O3,工藝流程如圖:
已知:①KspCu(OH)2=1.0×1021;KspFe(OH)3=4.0×1038;KspFe(OH)2=8.0×1016。
②NH4VO3難溶于水,(VO2)2SO4易溶于水。
(1)寫出濾液I中加入過量的CO2時發(fā)生反應的離子方程式;制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作:過濾、___、___。
(2)煅燒時,濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫出其反應的化學方程式___。
(3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___(用離子方程式解釋)。
(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應的離子___;實際pH值要調(diào)整到8,其目的是___;調(diào)pH=2~2.5后過濾,濾渣III的主要成分為___。
(5)請寫出煅燒濾渣III時,發(fā)生反應的化學方程式___。
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【題目】加強廢舊金屬的回收和再利用,是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。如圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程(各過程需控制適宜條件)。
(1)上述流程中,為加快化學反應速率而采取的措施是_____。
(2)過程Ⅰ中,過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解,該反應的離子方程式是_____。
(3)過程Ⅱ中加入過量鐵粉的目的是_____,該過程中用到的分離操作是_____。
(4)過程Ⅲ中,發(fā)生反應的離子方程式為_____。
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【題目】化學電池的發(fā)明,是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。
(1)如圖所示裝置中,Zn片是_____ (填“正極”或“負極”),Cu片上發(fā)生的電極反應為_____。
(2)該裝置是典型的原電池裝置,可將氧化還原反應釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。
(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖:
下列說法不正確的是_____(填序號)。
①A為電池的正極
②該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能
③電池工作時,電池內(nèi)部的鋰離子定向移動
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為__。
(2)從開始至2min,B的平均反應速率為__。
(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)__。
A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:3
B.相同時間內(nèi)消耗3molA,同時生成3molC
C.相同時間內(nèi)消耗3nmolA,同時消耗nmol的B
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E.B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
(4)在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是___。
A.加催化劑
B.降低溫度
C.體積不變,充入A
D.體積不變,從容器中分離出A
(5)改變影響平衡的一個條件,5分鐘后又建立了新平衡,發(fā)現(xiàn)C占平衡混合氣的體積分數(shù)為,則反應物A的分解率為___。
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