【題目】肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1
(1)寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________;
(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
(3)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。
【答案】
(1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol
(2)ad
(3)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
【解析】
試題分析:(1)肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣,根據(jù)蓋斯定律,②×2-①可得熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+N2O4(l) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9 kJ/mol。
(2)1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。a.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增大,恒壓條件下,說明反應(yīng)的體積逐漸增多,直到平衡,故氣體的密度變小,當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體的密度不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確;b.ΔH一直不發(fā)生變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯誤;c.達(dá)到平衡時反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率相等,故c錯誤;d.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時,轉(zhuǎn)化率為一定值,故d正確,故本題的答案選擇ad。
(3)肼—空氣燃料電池的負(fù)極通入的是肼,失電子生成N2。則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
(4)NaClO氧化NH3制得N2H4的稀溶液,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資料如下:
則:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。
②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=________。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知420 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開始時,在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為________,H2的平均生成速率為________ mol·L-1·min-1。
(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量, 研究機(jī)動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:
①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是_______________________。
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后,NOx減少的原因可能是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道:我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點(diǎn)。這標(biāo)志著氣候條件獨(dú)特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點(diǎn)。監(jiān)測點(diǎn)安裝的監(jiān)測設(shè)備可監(jiān)測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。
(1)NO分子因污染空氣而臭名昭著, NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。
A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬氧化
C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合
(2)SO2被稱為“空中死神”,其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成“酸雨”。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2,這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。為了減少危害,人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究,并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果。近年來,有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下:
①此種方法中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________。
②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式:________________________________。
(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生氯原子,氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)如下:
總反應(yīng):2O3===3O2
在上述臭氧變成氧氣的過程中,Cl是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積
A. 醋酸大 B. 鹽酸大 C. 仍相同 D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合價為+2價,下同),工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過高溫反應(yīng)得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________。
(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________。
(3)ZnFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到ZnFe2Ox的反應(yīng)屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
(4)酸性條件下,F(xiàn)e2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2+,該反應(yīng)體系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是( )
A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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