Question

下列溶液中，與200mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液所含的Na⁺物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）

A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液

Answer 1

分析：溶液中不水解離子的物質(zhì)的量濃度計算方法是：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，200mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液所含的Na⁺物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

解答：解：溶液中不水解離子的物質(zhì)的量濃度計算方法是：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，200mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液所含的Na⁺物質(zhì)的量濃度是1mol/L．
A、200mL0.25mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.25 mol/L，故A錯誤．
B、200mL1mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故B正確．
C、100mL0.5mol/LNaOH溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，故C錯誤．
D、100mL2mol/LNaOH溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，溶液中不水解離子的物質(zhì)的量濃度計算方法是：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．