【題目】1)現(xiàn)有下列各組物質(zhì):

O2O3CH2=CHCH3CH2=CHCH=CH2CH3CH2CH3CH3C(CH3)3和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦CH3(CH2)3CH3

屬于同系物的是______;填序號,下同屬于同分異構(gòu)體的是______;屬于同位素的是______;屬于同素異形體的是______;屬于同種物質(zhì)的是______。

2)寫出下列有機物的官能團的名稱.

____________;②___________;

3)①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng);④乙烯使溴水褪色。在以上反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是______(填序號,下同);屬于加成反應(yīng)的是______;屬于氧化反應(yīng)的是______

【答案】 ③④⑦ 酯基,羥基 碳碳雙鍵,羧基 ①④

【解析】

1)①是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;
的結(jié)構(gòu)不同,分子式也不同,不是同分異構(gòu)體,也不是同系物,也不是同種物質(zhì);
組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);
組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);
結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差若干個原子團,屬于同系物;
⑥質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子,其質(zhì)子數(shù)為238-146=92,與質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同互稱同位素;
都是正丁烷,是同一種物質(zhì);

分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體;

故答案為:⑤;⑧;⑥;①;③④⑦;

2含有的官能團有酯基和羥基,含有的官能團有碳碳雙鍵和羧基,故答案為:酯基,羥基;碳碳雙鍵,羧基;

3)①由乙烯制一氯乙烷,是乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng);

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是乙烯被高錳酸鉀氧化,屬于氧化反應(yīng);

③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng);

④乙烯使溴水褪色,是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng);

故答案為:③;①④;②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

A. 元素Y和元素Z的最高正化合價相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序為:r(W)r(Y)r(Z)

C. 元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______;根據(jù)圖,升高溫度,K值將______(填增大”“減小不變)。

(2)500℃時,從反應(yīng)開始達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母,下同)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度之比為121

(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)

a.c(H2)減小

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是生活中常見的有機物,下列有關(guān)乙醇的實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象正確的是

A.①中酸性KMnO4溶液會褪色,乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛

B.②中鈉會在乙醇內(nèi)部上下跳動,上方的火焰為淡藍(lán)色

C.③中灼熱的銅絲插入乙醇中,銅絲由紅色變?yōu)楹谏?/span>

D.④中X是飽和NaOH溶液,X液面上有油狀液體生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】易混易錯題組:按題目要求填寫下列空白。

(1) 用價層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu),并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________ CF4_______________SO2______________ ______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:

(CH3)3COH________________CH3CHClCOOH ___________________

________________ ________________

(3)下列原子核外電子排布中,違背泡利不相容原理的是_________;違背洪特規(guī)則的是_______;違背洪特 規(guī)則特例的是___________。違背能量最低原理的是________;(填編號)

6 C軌道表示為

7N軌道表示為:

29 Cu電子排布式為:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2

20 Ca電子排布式為:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

O

(學(xué)法題)在解答此題時必須明確概念,簡述泡利原理,洪特規(guī)則的概念:___________________________

(4)按要求書寫化學(xué)方程式

CH3CH(OH)CH3的催化氧化:__________________________________________

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)

1Na2S2O4中硫元素的化合價為_______

2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________

3)添加藥品、再次連接好裝置:

第一步,將A中生成的氣體通往B中進行反應(yīng),在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為__________

第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的離子方程式為_____________

第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。

第四步,將第三步所得混合物經(jīng)________(填操作名稱)、________(填寫乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。

4)裝置C的作用是 _______________。

.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

iI2(g)H2(g) 2HI(g)+9.48kJ iiI2(s)H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是(

A.中通入,反應(yīng)放熱

B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是(  )

A. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

D. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、MX、YZ是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

1Y3基態(tài)價電子排布式可表示為_____。

2MX3-的空間構(gòu)型是_________;H2X分子的空間構(gòu)型為__________。

3)從核外電子排布角度解釋高溫下Z2OZO更穩(wěn)定的原因_________。

4AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____。

A、B點的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點的原子坐標(biāo)為____。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a54635pm1pm10-12m),其密度為_____g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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