【題目】下列物質，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構型”與CH2O（甲醛）相同的是（ ）
A.H2S
B.NH3
C.CH2Br2
D.BF3

【答案】D
【解析】解：HCHO中C原子成2個C﹣H鍵、1個C=O雙鍵，中心原子為C原子，價層電子對個數(shù)=3+ （4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤電子對，中心原子雜化方式為sp2 ， 分子空間構型為平面三角形．
A．H2S分子中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，所以S原子采用sp3雜化，為V形結構，故A錯誤；
B．氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以中心原子雜化方式是sp3、分子空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．CH2Br2分子中的C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采取sp3雜化，分子構型為四面體形，故C錯誤；
D．BF3分子中B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子采用sp2雜化，分子空間構型是平面三角形，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上電極反應為 ， 與電源正極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ， ．
（3）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣ ， 該鋇試劑可以是 ．
A.BaCl2
B.Ba（NO3）2
C.BaCO3
（4）用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時a處收集到的氣體是U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為 ， C為電源的極．B處導氣管中產(chǎn)生的氣體可用檢驗．
（5）電解足夠長時間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2：1，此時將電源正負極互換則U型管內現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發(fā)生的離子反應如下： ____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.以上各物質對應的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
B.Cr2O72﹣發(fā)生了還原反應
C.□處對應的物質是H2O
D.若0.1mol Cr2O 參加反應，產(chǎn)生氯氣物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL﹣1 FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g．下列說法正確的是（ ）
A.剩余固體是鐵、銅混合物
B.原固體混合物中銅的質量是9.6g
C.反應后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D.反應后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41gmol﹣1）．請回答下列問題：

（1）D的化學式為 ．
（2）F的電子式為 ．
（3）寫出反應①的離子方程式： ．
（4）寫出反應②的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．下列說法錯誤的是（ ）
A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對數(shù)目為 （3n+1）NA
C.56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D.常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B.稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.硝酸銀溶液與鐵粉反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO +2H+═H2O+CO2↑

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