【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時,平衡常數(shù)K=1.現(xiàn)在850℃時,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,試回答下列問題(寫出具體的計算過程):
(1)達平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(3)若溫度仍為850℃,初始時CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少?

【答案】
(1)解:設(shè)轉(zhuǎn)化CO的濃度為x,850℃時,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,列三段式:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

c始:2 2 0 0

c轉(zhuǎn):x x x x

c平:2﹣x 2﹣x x x

在850℃時,平衡常數(shù)K=1.則 =1,解得x=1,

平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為 =50%;

答:達平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%


(2)解:H2的體積分?jǐn)?shù)為 =25%;

答:H2的體積分?jǐn)?shù)為25%


(3)解:初始時CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化了y,

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

c始:2 6 0 0

c轉(zhuǎn):y y y y

c平:2﹣y 6﹣y y y

溫度不變,則K不變,有 =1,解得y=1.5,CO轉(zhuǎn)化率為 =75%;

答:850℃,初始時CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為75%


【解析】設(shè)轉(zhuǎn)化CO的濃度為x,850℃時,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,列三段式:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
c始:2 2 0 0
c轉(zhuǎn):x x x x
c平:2﹣x 2﹣x x x
在850℃時,平衡常數(shù)K=1.則 =1,解得x=1,
據(jù)此計算CO的轉(zhuǎn)化率;氫氣的體積分?jǐn)?shù);溫度不變,K不變,計算初始時CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.
請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)
(2)B為0.1molL1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請用離子方程式表示其原因:
(3)在0.10molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2x1020).若在0.10molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
(2)反應(yīng)是反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:

已知:a.步驟①的主要反應(yīng)為: 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

下列說法正確的是

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8L(標(biāo)況下) CO2共轉(zhuǎn)移14mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2pH使之變大,則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體,說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,能得到的有機物種數(shù)為( 。
A.4種
B.8種
C.12種
D.24種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法不正確的是( )

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有還原性 B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有漂白性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有氧化性 D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,氮元素具有相同化合價的是 ( )

A. NO、NO2 B. NO2、N2O C. NH3NH4Cl D. NO2、HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.NAO2分子與NA個氖分子的質(zhì)量比是45

B.11.2L任何氣體有可能為0.5mol

C.12g12C質(zhì)子數(shù)6NA

D.常溫常壓下,4.4gCO20.1NACO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,能與有機物和無機物進行反應(yīng)生成多種氯化物,F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。

回答下列問題:

(1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:

①裝置A 中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________,反應(yīng)中被氧化的HCl 與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_______。

②裝置B內(nèi)試劑為__________,裝置C的作用是_________

(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時升華),則:

①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;

②D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是______________;

③若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土和碳粉,則發(fā)生如下反應(yīng):

SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO

當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個裝置用來_______

(3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示___________。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的失效漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(用字母代號填)。

A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO

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