取濃度均為0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2∶3體積比相混合，所得溶液的pH為


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  2. B.
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  3. C.
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：四川省廣元中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題 題型：013

取濃度均為0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2∶3體積比相混合，所得溶液的pH為

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A．

2

B．

3

C．

11

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示   、    ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？  。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？  ，理由是      ；
（2）圖中△H=  KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式         ；
（4）（2分）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0．05 mol·L—1·min—1,則υ（O2）=  mol·L—1·min—1、
υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；
（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  （要求計(jì)算過程）。
（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）
負(fù)極反應(yīng)方程式是：                                                  
正極反應(yīng)方程式是：                                                     
總反應(yīng)方程式是：                                                     
（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=                   。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng)，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州市高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol—1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式          ；

（4）（2分）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0．05 mol·L—1·min—1,則υ（O2）=   mol·L—1·min—1、

υ(SO3)=        mol·L—1·min—1；

（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求計(jì)算過程）。

（6）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）

負(fù)極反應(yīng)方程式是：                                                  

正極反應(yīng)方程式是：                                                     

總反應(yīng)方程式是：                                                      

（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1 、c2，則c1：c2=                   。

（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng)，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)

 (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是
[     ]
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp; 
實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論   
A.
檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
試樣溶解白色沉淀沉淀不溶解
B.
檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a+
用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，
則該溶液中一定含有Na+
C.
證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
NaI溶液溶掖變藍(lán)色
D.
證明Ksp ( AgCl)>Ksp ( AgI)
向lmL濃度均為0.05 mol．L-l的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0. 01 mol．L-1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

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