室溫下，HCN(氫氰酸)與NaCN等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH為8.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

   A．HCN的電離作用大于NaCN的水解作用

   B．NaCN的水解作用大于HCN的電離作用

   C．HCN的存在抑制了NaCN的水解

D．NaCN的存在抑制了HCN的電離

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是
HF
HF
，四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）寫(xiě)出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水  B．純水  C．少量NaOH固體  D．少量濃硫酸  E．NH4Cl固體 
按照要求填空：
（1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是
ABD
ABD
；電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是
CE
CE
．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是
B
B
．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是
E
E
；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是
C
C
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
① HF Ka=6.8×10-4mol?L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5mol?L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10mol?L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1      Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是
HF
HF
，四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）寫(xiě)出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是

A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K (HCN)＜K (CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大

C．25℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等

D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西上饒中學(xué)高二第一次月考（重點(diǎn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知?dú)浞�、醋酸、氫氰�?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①

HF

Ka=6.8×10-4 mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5 mol•L-1

③

HCN

Ka=6.2×10-10 mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。

（2）寫(xiě)出H2CO3電離方程式是                    、                      。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________       ______，

足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                           _____。

 

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