室溫下,HCN(氫氰酸)與NaCN等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液,PH為8.7,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

   A.HCN的電離作用大于NaCN的水解作用

   B.NaCN的水解作用大于HCN的電離作用

   C.HCN的存在抑制了NaCN的水解

D.NaCN的存在抑制了HCN的電離

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.已知?dú)浞、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:
HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)四種酸中酸性最強(qiáng)的是
HF
HF
,四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN

(2)寫(xiě)出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2
;足量的CO2通入NaCN溶液中:
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3

Ⅱ.氨水中存在:NH3?H2O?NH4++OH-,在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì):
A.濃氨水  B.純水  C.少量NaOH固體  D.少量濃硫酸  E.NH4Cl固體 
按照要求填空:
(1)電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是
ABD
ABD
;電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是
CE
CE

(2)c(NH4+)、c(OH-)都增大的是
A
A
;c(NH4+)、c(OH-)都較小的是
B
B

(3)c(NH4+)增大,c(OH-)減小的是
E
E
;c(NH4+)減小,c(OH-)增大的是
C
C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知?dú)浞、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:
HF Ka=6.8×10-4mol?L-1
CH3COOH Ka=1.7×10-5mol?L-1
HCN Ka=6.2×10-10mol?L-1
H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1      Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)四種酸中酸性最強(qiáng)的是
HF
HF
,四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN

(2)寫(xiě)出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式:足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積,下列判斷正確的是

A.在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K值增大

B.室溫下K (HCN)<K (CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大

C.25℃時(shí),pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件K值不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西上饒中學(xué)高二第一次月考(重點(diǎn)班)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)已知?dú)浞、醋酸、氫氰?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:

HF

Ka=6.8×10-4 mol•L-1

CH3COOH

Ka=1.7×10-5 mol•L-1

HCN

Ka=6.2×10-10 mol•L-1

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2=4.7×10-11 mol•L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

(1)四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________,四種酸中酸性最弱的是_____________。

(2)寫(xiě)出H2CO3電離方程式是                    、                      。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式:足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:___________       ______,

足量的CO2通入NaCN溶液中:_________                           _____。

 

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