室溫下,HCN(氫氰酸)與NaCN等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液,PH為8.7,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.HCN的電離作用大于NaCN的水解作用
B.NaCN的水解作用大于HCN的電離作用
C.HCN的存在抑制了NaCN的水解
D.NaCN的存在抑制了HCN的電離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
① | HF | Ka=6.8×10-4 mol?L-1 |
② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol?L-1 |
③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol?L-1 |
④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
① | HF | Ka=6.8×10-4mol?L-1 |
② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol?L-1 |
③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol?L-1 |
④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積,下列判斷正確的是
A.在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K值增大
B.室溫下K (HCN)<K (CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C.25℃時(shí),pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D.2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件K值不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西上饒中學(xué)高二第一次月考(重點(diǎn)班)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)已知?dú)浞、醋酸、氫氰?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:
① |
HF |
Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
② |
CH3COOH |
Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
③ |
HCN |
Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
④ |
H2CO3 |
Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________,四種酸中酸性最弱的是_____________。
(2)寫(xiě)出H2CO3電離方程式是 、 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式:足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:___________ ______,
足量的CO2通入NaCN溶液中:_________ _____。
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