18．請寫出分子中有六個碳原子和四個甲基且一氯代物有兩種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHCH（CH3）2，并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名2，3-二甲基丁烷．

分析 烷烴的一氯取代物有兩種，說明該烷烴中有兩種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答；
根據(jù)烷烴的命名原則分析進(jìn)行命名：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編．簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線，
1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”，
2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置，
3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開．

解答 解：烷烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物有兩種，說明該烷烴中有兩種等效氫原子，丁烷結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，丁烷的一氯代物有兩種，用兩個甲基分別取代丁烷分子中的2、3號碳上1個H，得到的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH（CH3）2，滿足題干中分子中有六個碳原子和四個甲基且一氯代物有兩種的烷烴的條件，主鏈最長的碳鏈含有4個C，稱為丁烷；編號從左邊或右邊開始（因分子結(jié)構(gòu)對稱），在2號C上、3號碳上各有一個甲基，所以該有機(jī)物命名為：2，3-二甲基丁烷，
故答案為：（CH3）2CHCH（CH3）2；2，3-二甲基丁烷．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用知識、烷烴的命名，要求學(xué)生具有整合知識的能力，注意等效氫的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3，最好的方法是（　�。�
A．用鹽酸洗滌過濾B．用加熱還原
C．用CO加熱還原D．用NaOH溶液洗滌，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑．生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水．回答下列問題：
（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是氫氣和氧氣，循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌，配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌．
（3）萃取塔D中的萃取劑是水，選擇其作萃取劑的原因是過氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水．
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是過氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸．
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g•cm-3），其濃度為8.90mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g•cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為原子晶體，Ga與As以共價鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）上述6中溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗�，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為②＞①=③
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤＜⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，若銅片完全溶解時（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1．
（1）原混合液中硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.015mol；
（2）反應(yīng)后溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過堿石灰后，堿石灰質(zhì)量增加19.6g；再通過足量灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g．
（1）計算求出該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量．（寫出解題過程）
（2）已知：有機(jī)物中同一個碳原子上連兩個烴基是不穩(wěn)定的，若將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中產(chǎn)生20g沉淀，該0.2mol有機(jī)物恰好能與9.2g鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是堿：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能將是二十一世紀(jì)的重要能源，推廣應(yīng)用氫能最關(guān)鍵技術(shù)是高容量儲氫材料的研制
B．納米TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油”能將水氣轉(zhuǎn)化為活性氧，由此可推測TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會“斷路”
D．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路

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