Question

（2009?福州一模）已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成 ②D和B反應生成的氣體能被A吸收
③A和D反應生成的氣體能被B吸收
試回答下列問題：
（1）D的化學式是

（NH₄）₂CO₃

，判斷理由是

D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，故D只能為（NH₄）₂CO₃

．
（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A

H₂SO₄

B

NaOH

C

Ba（NO₃）₂

（3）寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺

．

Answer 1

分析：解答題目的關(guān)鍵是找到突破口．D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，
故D只能為（NH₄）₂CO₃；
在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，
而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，
所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題．

解答：解：（1）以上離子中可能生成的氣體有NH₃和CO₂兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO₃^2-和NH₄⁺離子，應為（NH₄）₂CO₃，
故答案為：（NH₄）₂CO₃；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，故D只能為（NH₄）₂CO₃；
（2）在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，故答案為：H₂SO₄；NaOH；Ba（NO₃）₂；
（3）D和B反應生成的氣體為NH₃，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂0，能被H₂SO₄吸收，反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺．

點評：本題考查離子的檢驗和推斷，題目難度中等，注意解答題目的關(guān)鍵是找到突破口，而本題的突破口為D和A、B都能生成氣體．