Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵．
（1）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵．其中絕大部分來(lái)自于食物．如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含
 
mg FeSO4?7H2O的片劑．
（2）“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，其中Fe2+的含量為35.0%．該藥品中的Fe2+會(huì)緩慢氧化．國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷В?0.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液．取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該藥物是否能服用？（MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+，藥品中除Fe元素外的其他成分不與KMnO4反應(yīng)）
 
．
分析：（1）根據(jù)一定質(zhì)量的化合物中組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由FeSO4?7H2O中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及14mg左右的鐵計(jì)算FeSO4?7H2O的質(zhì)量；
（2）通過(guò)計(jì)算10.0g某硫酸亞鐵片劑中Fe2+的含量，與國(guó)家規(guī)定該片劑中Fe2+變質(zhì)超過(guò)10.0%的標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)比，判斷該片劑是否能服用．
解答：解：（1）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，則每天約需要服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的質(zhì)量=
14mg
56
278
×100%
=69.5mg，故答案為：69.5mg；
（2）n（Fe）=0.01000mol/L×24.00×10-3L×5×
1000mL
20mL
=0.06mol
m（Fe）=0.06mol×56g/mol=3.36g
10g×35%-3.36g
10g×35%
=4%＜10%
所以可以服用，故答案為：可以服用．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的含量的計(jì)算，明確物質(zhì)間的反應(yīng)與量的關(guān)系的解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵．硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：
將Fe2+全部氧化為Fe3+
將Fe2+全部氧化為Fe3+
；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到定量的玻璃儀器有
容量瓶
容量瓶
、
量筒
量筒
（答出兩個(gè)儀器）．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。

⑴ 正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含      mg FeSO4·7H2O的片劑。

⑵ “速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，其中Fe2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe2＋會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2＋的氧化率超過(guò)10％即不能再服用。為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷�，�?0.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該藥物是否能服用？（MnO4－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省龍川一中高三8月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片劑。
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據(jù)此得出的結(jié)論是                   。
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移       mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                        ；
（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：岳陽(yáng)市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題 題型：計(jì)算題

(8分) Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。

⑴ 正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含      mg FeSO4·7H2O的片劑。

⑵ “速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，其中Fe2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe2＋會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2＋的氧化率超過(guò)10％即不能再服用。為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷�，�?0.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該藥物是否能服用？（MnO4－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應(yīng)）

 

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