Question

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃HNO₃，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO₂和336 mL的N₂O₄（均為標況下氣體），反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為  (　　 )

　　A．7.04 g

　　B．8.26 g

　　C．8.51 g

　　D．9.02 g

 

Answer 1

答案：C
提示：

方法一：考慮金屬失電子的總數(shù)等于HNO3得電子總數(shù) 　　①      　　得1 mol           22.4 L    得2 mol              22.4 L 　　a＝0.2 mol         4.48 L    b＝0.03 mol           0.336 L 　　共得失e-：a+b＝0.2+0.03＝0.23 mol 　�、谠O(shè)有x mol Mg，y mol Cu 　　 　�、奂覰aOH溶液產(chǎn)生沉淀：0.069 mol×58 g·mol-1+0.046 mol×98 g·mol-1＝8.51 g 方法二：金屬失e-帶正電荷數(shù)與OH-結(jié)合的數(shù)目相同，因此n(失e-總數(shù))＝n(與OH-結(jié)合的總數(shù))  ∴ 0.23 mol×17g·mol-1+4.6 g＝8.51 g