7．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　　）
A．
用a制備并收集氨氣		B．
用b制備并檢驗(yàn)乙炔
C．
用c蒸餾海水得到淡水		D．
用d分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

分析 A．銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度��；
B．生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化；
C．海水中水的沸點(diǎn)低，冷卻水下進(jìn)上出效果好；
D．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層．

解答 解：A．銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，則圖中加熱裝置及向下排空氣收集氨氣均合理，故A正確；
B．生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，不能檢驗(yàn)乙炔，應(yīng)先利用硫酸銅溶液除雜后再檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．海水中水的沸點(diǎn)低，冷卻水下進(jìn)上出效果好，圖中蒸餾裝置及冷卻水的方向均合理，故C正確；
D．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，則圖中分液裝置可分離，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、混合物分離裝置等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)裝置的作用及分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．偏二甲肼（）是運(yùn)載火箭的主體燃料．C2H8N2物質(zhì)中含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．2種B．3 種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種
B．對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫
C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種
D．某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿(mǎn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹＞C＞Si．
（4）D單比化合物DA的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長(zhǎng)，鍵能低，所以晶體硅熔點(diǎn)低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的（　　）
A．
表示不同條件下水的電離平衡曲線(xiàn)，圖中各點(diǎn)溫度：X＞Z＞Y
B．
表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線(xiàn)，酸性：HA＞HB
C．
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線(xiàn)
D．
表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．銅C．酒精D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于合成高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蠶絲C．聚氯乙烯D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
B．1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱(chēng)）作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗．
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫(xiě)出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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