【題目】實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2 ， 下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.降低反應(yīng)溫度
B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
C.粉碎大理石
D.加水稀釋鹽酸

【答案】C
【解析】解：A、降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物鹽酸的濃度減小，所以速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C、粉碎大理石，可以加大接觸面積，速率加快，故C正確；
D、加水稀釋鹽酸，可以降低酸的濃度，減慢反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是（ ）
A.HCl
B.NaCl
C.N2
D.NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PH相同的下列溶液，溶質(zhì)濃度最大的是( )

A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：

(1)B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(2)A遇碘水變藍(lán)色。

(3)A、C、D均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷它們各是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。

②有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

a．蔗糖水解：__________________________，

b．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________________，

c．甲酸乙酯水解：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，

進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是____________________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得的混合物為_(kāi)_______(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入________，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個(gè)操作稱為_(kāi)_______。

(4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為_(kāi)_________________________________。

(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH－濃度之比

A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：CH3-C≡C-CH=CH——CH3，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面( )

A．18 B．20 C．22 D．24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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