Question

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示： ①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：；寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式 ．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為、；符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式： ．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示： 若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
①請寫出元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
②寫出B溶液與A溶液反應(yīng)生成C的離子方程式： ．
③在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，最佳方案的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期ⅤA族；NH3+H2O?NH3 ． H2O?NH4++OH﹣；3NO2+2H2O=2HNO3+NO；NaOH；H2SO4；
（2）；3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【解析】解：（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X， ①C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2 ， A為化合物，D為強(qiáng)電解質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為NH3、B為NO、D為HNO3 ，
X為氮元素，處于第二周期ⅤA族，氨水中一水合氨電離：NH3+H2ONH3 ． H2ONH4++OH﹣ ， 溶液呈堿性，而使酚酞變紅，C→D的化學(xué)方程式為3NO2+2H2O=2HNO3+NO，
所以答案是：第二周期ⅤA族；NH3+H2ONH3 ． H2ONH4++OH﹣；3NO2+2H2O=2HNO3+NO；②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、D為NaOH，或A為S、B為二氧化硫、C為三氧化硫、D為硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，含有離子鍵的C為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為： ，
所以答案是：NaOH；H2SO4； ；（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，C為兩性氫氧化物，則C為Al（OH）3 ， Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)，即Y為Al，鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色，則B為NaAlO2 ， 鹽A溶液顯酸性，則A為鋁鹽，則：①鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；②NaAlO2與鋁鹽發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；③在實驗室里，欲使鋁鹽溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，可以用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)得到，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 所以答案是：Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ．