10．下列關于膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體中分散質粒子直徑大小在1～100 nm之間
B．可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在

分析 A．膠體中分散質的微粒直徑在1nm～100nm；
B．膠體具有丁達爾效應而溶液不具備；
C．膠體粒子直徑大于半透膜孔隙，不可以透過半透膜；
D．膠體是介穩(wěn)體系．

解答 解：A．膠體中分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；
B．膠體和溶液可以用丁達爾現(xiàn)象鑒別，光線通過時膠體出現(xiàn)光亮的通路，溶液無現(xiàn)象，故B正確；
C．膠體和溶液都能透過濾紙，故C錯誤；
D．膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了膠體性質，膠體與其他分散系的本質區(qū)別，題目難度不大，熟悉膠體的性質及判斷即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化劑是K2Cr2O7反應中鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性；
（2）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al2O3+N2+C-AlN+CO（未配平）
（3）在該反應中，還原劑是C，還原產物是AlN．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）寫出化學方程式：H2O+B→：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱（低400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 molCO的質量為28 g
B．鐵原子的摩爾質量就是鐵的相對原子質量
C．標準狀況下，任何物質的摩爾體積都約是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固體溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$2NH3↑+H2O+CO2↑
C．4HCl+O2$\stackrel{△}{→}$2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．測量司機是否酒后駕駛的反應原理為：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O請回答下列問題：
（1）該反應涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族
（2）該反應涉及的非金屬元素中，其電負性從小到大的順序為H＜C＜S＜O．
（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有2種；CrO3的空間構型為平面三角形．
（4）該反應每生成1mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應斷裂σ鍵的數(shù)目為2NA．
（5）C2H5OH與CH3CHO的相對分子質量相差不大，但C2H5OH的沸點（78.5℃）卻比CH3CHO的沸點（20.8℃）高出許多，其原因為二者都是分子晶體，C2H5OH分子間可以形成氫鍵，而CH3CHO分子則不能．
（6）Mo是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價電子排布式為4d55s1．
（7）三氧化鉻溶于水中可得到鉻酸，其溶液用于鍍鉻，重鉻酸根（Cr2O72-）與鉻酸根（CrO42-）離子在水溶液中存在下列反應：2CrO42-+2H3O+═Cr2O72-+3H2O
重鉻酸根的結構式如圖，則鉻酸的結構式為．

（8）將CrCl3•6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①[Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16；
②該溶液中不存在的化學鍵為C（填字母）．
A．氫鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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