Question

【題目】海水水資源的利用和海水化學資源的開發(fā)利用具有非常廣闊的前景。

（1）列舉海水淡化的兩種方法：______________、______________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，用SO2吸收，則發(fā)生反應的離子方程式為：____。

還可以用純堿吸收，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，當吸收1 mol Br2時，轉移電子的物質的量為________mol。

（3）按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。

下列說法正確的是________。

A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置

Answer 1

【答案】 蒸餾法 電滲析法、離子交換法 SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Br－ 1.67(或5/3) ABD

【解析】(1)海水淡化的兩種方法有蒸留法、電滲透法、反滲透法等；
(2)吹出Br2，用SO2吸收，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，離子反應為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低為-1，由0升高為+5價，可知吸收3mol溴轉移5mol電子，則吸收1mol Br2時，轉移電子的物質的量為mol；
(3)A．步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C．步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選ABD。