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【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中
C.常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應，濃硫酸可與銅片迅速反應
D.實驗室可以用濃硝酸來制氫氣

【答案】B
【解析】解：A．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，氧氣和水，應保存在棕色瓶中，故B正確；

C．常溫下銅和濃硫酸不反應，在加熱時才能反應，故C錯誤；

D．硝酸是氧化性酸和金屬反應不能生成氫氣，故D錯誤；

故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B.使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液
C.稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡
D.加熱可除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③NO2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體，其轉化關系如下：

回答下列問題：

(1)B中官能團的結構簡式為_______________________；

C的名稱________(系統(tǒng)命名法命名)。

(2)反應A→M的反應類型為________；M的結構簡式為________________。

(3)①反應C→D的化學方程式為_____________________________________。

②F與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________________________。

(4)關于E的下列說法正確的是________(填寫序號)。

①分子中所有碳原子都在同一平面上

②能與H2反應 ③能與NaOH的醇溶液反應 ④能與HBr反應

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：________________。

①與A具有相同的官能團 ②水解產物之一(相對分子質量為108)遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有5種峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不屬于取代反應的是( )。

A.在催化劑存在條件下苯與溴反應制取溴苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C.乙烯與溴生成1,2-二溴乙烷

D.在光照條件下甲烷和氯氣反應制取氯仿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)黃色呢個反應生成溴苯。某同學用如圖的裝置制取溴苯并證明發(fā)生的是取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中，已知溴可溶于溴苯中。

（1）寫出A中反應的化學方程式______________________________________________________

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________________________________，寫出有關反應的化學方程式______________________________________。

（3） C中盛放CCl4的作用是______________________________。

（4）向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明該反應為取代反應。另一種證明的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是 ( )

A. ①②③ B. ②④ C. ①③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度下，子一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據填空：

（1）該反應的化學方程式為_____________ ；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_____________；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。

Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為______；

②5min時B的轉化率為______；

③若升高溫度，V逆_________（填“變大”“變小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

(1)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，寫出反應②離子方程式是______________________________________，

已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式為__________________________。

(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________________________________。

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