10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2Na
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．0.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成來(lái)分析；
B、標(biāo)況下三氯甲烷為液體；
C、鐵和足量稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
D、鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵和足量稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故C正確；
D、鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有機(jī)物 的系統(tǒng)名稱是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性弱
C．甲不能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙能
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強(qiáng)的氧化性．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究Mn O2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
B．把Mn O2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng)，然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．現(xiàn)象記錄如下：
試管編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A溶液不變色
B溶液緩慢變淺棕褐色
C溶液迅速變棕褐色
①?gòu)囊陨蠈?shí)驗(yàn)中，我們可以得出的結(jié)論是酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)．
②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，鐵酸錳（ MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機(jī)．MnFe2O4的制備工藝流程如圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為下表所示．
 開始沉淀完全沉淀
Fe3+2.74.2
Mn2+8.310.4
①步驟一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為2：1．
②步驟二中需控制pH的范圍是PH≥10.4．
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是取最后一次洗滌液，做焰色反應(yīng)，通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察無(wú)紫色出現(xiàn)，說明不含鉀離子，洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．2002年12月26日，俄羅斯特種部隊(duì)使用強(qiáng)力麻醉劑芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）．下列有關(guān)氟烷（CHClBr-CF3）說法正確的是（　�。�
A．該氟烷易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．該氟烷擴(kuò)散到空氣中能破壞臭氧層
C．該氟烷密度比水小
D．與該氟烷互為同分異構(gòu)體的氟烷（不含本身）有三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．全國(guó)禁止在中小學(xué)幼兒園內(nèi)吸煙，杜絕學(xué)生吸食“二手煙”．造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因是（　�。�
A．分子很小B．分子之間有間隙C．分子在不斷運(yùn)動(dòng)D．分子由原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能用離子方程式OH+H+=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C．稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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