Question

4．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量�。�
（4）用0.2010mol•L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度：97.56%．

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）在滴定操作中，導致實驗結(jié)果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②酚酞指示劑變色時立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燒堿具有腐蝕性且容易潮解，選擇稱量時使用的儀器；
（2）根據(jù)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選擇儀器來解答；
（3）根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（4）根據(jù)滴定過程中左右手及眼睛正確的操作方法解答；
（5）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出氫氧化鈉的濃度；再根據(jù)氫氧化鈉溶液的濃度及體積計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再計算出樣品中氫氧化鈉的純度；
（6）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）氫氧化鈉容易潮解，具有很強的腐蝕性，稱量時應該放在小燒杯中稱量，所以稱量使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯；
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯；
（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，將準確稱取燒堿樣品在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）待測液是堿性溶液，用堿式滴定管量��；
故答案為：堿式滴定管；
（4）滴定過程中，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，控制標準液的使用量；右手不停地搖動錐形瓶，使混合液反應充分，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點，
故答案為：左；酸；右；錐形瓶中溶液顏色的變化；
（5）二次滴定消耗的標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩次滴定消耗的標準液的平均體積為20.00mL，
             HCl～NaOH
              1      1
0.20mol/L×20.00mL    C（NaOH）×10.00mL；
解得：C（NaOH）=0.40mol/L，
250ml待測液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.40mol/L×0.25L=0.1mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，樣品中燒堿的純度為：ω（NaOH）=$\frac{4.0g}{4.1g}$×100%=97.56%；
故答案為：97.56%；
（6）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏高，故①錯誤；
②酚酞指示劑變色時立即停止滴定，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏低，故②正確；
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗，消耗標準液的體積不變，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）無影響，故③錯誤；
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏高，故④錯誤；
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏低，故⑤正確；
故選②⑤．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析，化學計算，難度中等，掌握中和滴定的原理、步驟是解題的關(guān)鍵．