17．下列敘述中，可以表明N2+3H2═2NH3的反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mOLH-H鍵形成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成
D．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵斷裂

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、1mol N≡N鍵斷裂，等效于3molH-H鍵的斷裂，的同時有3molH-H鍵的形成，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂，都體現(xiàn)的是正反應方向，故B錯誤；
C、1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成，都體現(xiàn)的正反應方向，故C錯誤；
D、1molN≡N鍵斷裂，等效于有6molN-H形成的同時有6molN-H鍵斷裂，正逆反應速率相等，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
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7．44.8L某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

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按要求回答下列問題
（1）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3-＞ MnO2 （填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；當反應中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的ad．
a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填寫一組即可）．

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5．一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；   ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
a．各物質(zhì)的濃度不變；
b．容器內(nèi)氣體壓強不變；
c．容器內(nèi)氣體密度不變；
d．容器內(nèi)氣體顏色不變；
e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變；
f．混合氣體的平均分子量不變．
A．aeB．aefC．abcD．ac

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個CO2分子
B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA個
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是加熱，方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）NaC1溶液中（Na2CO3）方法是加適量鹽酸，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A．MgSO4═Mg2++SO42-B．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
C．NaHCO3═Na++HCO3-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na+O2═Na2O2
B．4.6gNa與O2完全反應，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一小塊鈉投入下列物質(zhì)中既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．水B．硫酸銅溶液C．稀硫酸D．NaCl溶液

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