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6．如圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于制造農藥的元素所在的區(qū)域是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 非金屬元素Cl、S、P等可制備農藥，據(jù)此判斷通常用于制造農藥的元素所在的區(qū)域．

解答 解：非金屬元素Cl、S、P等可制備農藥，且非金屬元素在周期表的右上角，則用于制農藥的元素通常位于周期表的右上角，即D區(qū)，
故選D．

點評 本題考查了元素周期表的結構及應用，題目難度不大，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，
請你參與并完成對有關問題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實驗設計]

[實驗探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有堿石灰（填藥品名稱）的干燥裝置．利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為無水硫酸銅變藍．
[交流討論]
乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是稀硫酸．
丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g．若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是Cu2O．若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關系為c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的．若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子質量的代數(shù)式為$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCI
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．燒瓶    D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．
提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、甲基橙試液取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，
滴加2～3滴甲基橙試液，用 0.100mol•L-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．
加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集1 08～1 1 4℃餾分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaCLO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
mol•L-1的12溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H2O+212=N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定過程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3會與滴定過程中產生的HI反應．
（6）實驗測得消耗12溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數(shù)為8.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關有機物分離提純或除雜的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出I2
B．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應
C．乙酸乙酯中有乙酸雜質，可以加入氫氧化鈉溶液，充分反應后靜置分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，化學鍵完全相同的是（　�。�
A．NaCl和NaOHB．Cl2和N2OC．Na2S和（NH4）2SD．H2O2和Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．如果將氧化還原反應：4NH3+3O2═2N2+6H2O設計成原電池，則其正極或負極的電極反應式不可能是（　　）
A．O2+4H++4e-=2H2OB．O2+2H2O+4e-=4OH-
C．N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．N2H4+4H++2e-=2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四種溶液中，酸性最強的是（　�。�
A．pH=14的溶液
B．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
C．0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合后所得溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列變化是通過取代反應來實現(xiàn)的是（　�。�
A．CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3B．CH2=CH2→CH3-CH2Br
C．CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OHD．→

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