某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2mol的SO2(g) 和1mol的O2(g)發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH﹤0，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=16。同溫下，若向該密閉容器中加入1mol的SO3(g) 發(fā)生反應(yīng)：SO3(g)  SO2(g) + 1/2O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K2=________，再升高溫度K2值將        (填“增大”“不變”或“減小”)。 

  K=0.25   ；   增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是
③
③
（用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．
（4）如果在一體積為2L的容器中充入4mol A和2mol B，維持條件和原來(lái)相同，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度是否仍為1.2mol/L？
不一定
不一定
（填是，不是或不一定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車(chē)用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時(shí)的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時(shí)間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號(hào)）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫(xiě)出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是 （用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于 L，小于 L．
（4）如果在一體積為2L的容器中充入4mol A和2mol B，維持條件和原來(lái)相同，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度是否仍為1.2mol/L？ （填是，不是或不一定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安中學(xué)高二（下）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是______（用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于______L，小于______L．
（4）如果在一體積為2L的容器中充入4mol A和2mol B，維持條件和原來(lái)相同，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度是否仍為1.2mol/L？______（填是，不是或不一定）

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