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15．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　�。�
A．      
證明氨氣極易溶于水		B．
    防止倒吸
C．
排空氣收集NO2		D．
分離互不相溶的兩種液體

分析 A．氨氣易溶于水，可使燒瓶內壓強減��；
B．漏斗插入溶液中，無法防止倒吸；
C．二氧化氮的密度大于空氣，需要用向上排空氣法收集；
D．可用分液漏斗分離互不相溶的液體．

解答 解：A．氨氣易溶于水，可使燒瓶內壓強減小，從而導致氣球鼓起，可用來證明氨氣的水溶性，故A正確；
B．防止倒吸時漏斗應該與液面稍稍接觸，圖示裝置無法防止倒吸，故B錯誤；
C．NO2的密度大于空氣，收集NO2時應該采用向上排空氣法，即導管采用長進短出的方法，圖示裝置合理，故C正確；
D．互不相溶的液體可用分液漏斗分離，圖示裝置合理，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氨氣性質、分液、氣體收集、防止倒吸裝置判斷等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用如圖裝置可實現用空氣直接高效氧化乙醇制取乙酸．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．a為電池負極
B．電流由b極沿導線流向a 極
C．電池總反應為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．每生成1mol乙酸，有4molOH-遷移到b極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應不需要加熱，吸熱反應需加熱
B．物質發(fā)生化學變化必有能量變化
C．伴有能量的變化都是化學變化
D．Na轉化為Na+，吸收的能量就是該過程的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去SO2中少量的SO3氣體，應選用（　�。�
A．飽和碳酸氫鈉溶液B．飽和亞硫酸鈉溶液
C．98.3%的濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題：
（1）NO對環(huán)境的危害在于AC（填編號）．
A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬被氧化C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是D．
A．NO為無色氣體
B．實驗室制備NO時不能用排空氣法收集
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數為偶數
（3）工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣．其中用堿液吸收的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH→2RaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．根據上述原理，NO和NO2混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是NO2與NO的體積比≥1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：含硫燃料$→_{反應①}^{O_{2}}$A$→_{反應②}^{O_{2}}$B$→_{反應③}^{H_{2}O}$
（1）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是③（填標號）；
（2）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．
（3）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是C
①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠用過量的氨水吸收SO2，此化學反應的產物是亞硫酸銨、水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中不會因見光而分解的是（　�。�
A．膽礬B．濃HNO3C．AgBrD．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列化合物，可以由單質直接化合制得的是（　　）
A．SO3B．NO2C．FeCl3D．Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式ANa、FAlCl3；
（2）說出黃綠色氣體C的一種用途工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；
（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加KSCN無明顯現象，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色；
（4）寫出Y與D溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）寫出C與H溶液反應的化學方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3．

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