【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡,水解平衡,溶解平衡,依據(jù)所學回答下列問題.
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液:①NH3H2O ②(NH42SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為(填序號).
(2)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①CH3COOH;②HCl;③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號).將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為(填序號).
(3)已知,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為
(4)25℃時,NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×103 . 0.1molL1NH4Cl溶液的pH=a,則c(NH4+):c(NH3H2O)=(用含a的代數(shù)式表示)
(5)某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的有①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液,按體積比9:1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42
⑤亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB;HBH++B2 , 則0.1mol/L的Na2B溶液中,c(Na+)=2c(B2)+2c(HB
(6)25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , Ksp[Al(OH)3]=1,.1×1033 . 在25℃下,向濃度均為0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學式).現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2molL1 . 此時所得沉淀中(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3

【答案】
(1)②④③①
(2)①>②=③;①>②=③
(3)CH3COOH(aq) ?CH3COO(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol
(4)1.7×1011a
(5)②③⑤⑥⑦
(6)Al(OH)3;不含有
【解析】解:(1)①NH3H2O、③KHSO3抑制水的電離,亞硫酸氫根的電離沉淀大于氨水的,氨水中水的電離程度更大,④K2SO3、②(NH42SO3水解,促進水的電離,(NH42SO3中銨根離子和亞硫酸根離子相互促進水解,水解程度更大,促進了水的電離,水的電離程度由大到小排列為:②④③①,所以答案是:②④③①;(2)c(H+)相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同,而鹽酸和醋酸,因為醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸中和堿的能力強,所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序為①>②=③,醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋促進電離,所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大,而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小,所以c(H+)由大到小的順序為①>②=③,所以答案是:①>②=③;①>②=③;(3)已知①:H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,
實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱,則②:CH3COOH(aq)+OH(aq)═CH3COO(aq)+H2O(l)△H=﹣57kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,②﹣①可得:CH3COOH(aq) CH3COO(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol,所以答案是:CH3COOH(aq) CH3COO(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol;(4)25℃時,NH3H2O的電離常數(shù)為Kb= =1.7×103 . 0.1molL1NH4Cl溶液的pH=a,則溶液中c(OH)= mol/L=1014+amol/L,則c(NH4+):c(NH3H2O)= = =1.7×1011a , 所以答案是:1.7×1011a;(5)①強酸溶液全部電離,加水稀釋后,溶液中H+離子濃度一定都降低,氫離子和氫氧極根離子的濃度的乘積為定值,氫氫氧根離子濃度增大,故①錯誤;②pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L,pH=13的NaOH溶液濃度為0.1mol/L,按體積比9:1混合后溶液呈堿性,剩余氫氧根離子濃度為 mol/L=0.001mol/L,則氫離子濃度為1011mol/L,則pH=﹣lgc(H+)=11,故②正確;③pH相等的三種溶液中氫氧根離子濃度相等,CH3COONa、NaHCO3水解顯堿性,濃度大于氫氧化鈉的,醋酸的酸性比碳酸的強,醋酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度小,CH3COONa濃度比碳酸氫鈉的小大,即濃度:NaOH<NaHCO3<CH3COONa,故③正確;④溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42),故c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42),故④錯誤;⑤亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,Na2HPO3是正鹽,HPO3水解溶液呈堿性,故⑤正確;⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,設(shè)二者p分別為2a、a,溶液等體積混合,若混合液pH等于7,則二者pH之和=14,故a+2a=14,解得a= ,甲為堿、乙為酸,符合題意,故⑥正確;⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB;HBH++B2 , 一級電離完全電離,二級電離部分電離,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(B2)+2c(HB),故⑦正確,所以答案是:②③⑤⑥⑦;(6)25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033 . 鋁離子沉淀時c(OH)= mol/L= ×1011mol/L,銅離子沉淀時c(OH)= mol/L= ×1010 , 鋁離子沉淀需要氫氧根離子濃度小,所以先析出Al(OH)3沉淀;Fe3+剛好完全沉淀時氫氧根離子濃度為 mol/L= ×1011mol/L,則c(Al3+)×c3(OH)=0.2× =8×1034<Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033 , 沒有氫氧化鋁析出,所以答案是:Al(OH)3;不含有.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點,需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

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A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
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(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1molL1的氨水中加入少量氨化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量按離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)①兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:A、c(Cl)>c(NH )>c(H+)>c(OH)B、c(Cl)>c(NH )>c(OH+)>c(H+
C、c(Cl)>c(H+)>c(NH )>c(OH)D、c(NH )>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是 , 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )與c(Cl)的關(guān)系:c(NH c(Cl).

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(1)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(2)①c(CH3COO)+c(CH3COOH)= mol/L②c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)= mol/L.

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