在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D、甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙，則甲的摩爾質(zhì)量大于乙；
A．甲的摩爾質(zhì)量大于乙，相同質(zhì)量時(shí)甲的物質(zhì)的量小于乙，根據(jù)N=nNA判斷分子數(shù)多少；
B．甲的摩爾質(zhì)量大于乙，相同質(zhì)量時(shí)甲的物質(zhì)的量小于乙；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等；
D．根據(jù)ρ=
M
Vm
判斷氣體相對(duì)分子質(zhì)量大�。�
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙，則甲的摩爾質(zhì)量大于乙；
A．甲的摩爾質(zhì)量大于乙，相同質(zhì)量時(shí)甲的物質(zhì)的量小于乙，根據(jù)N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，所以甲的分子數(shù)小于乙，故A錯(cuò)誤；
B．甲的摩爾質(zhì)量大于乙，相同質(zhì)量時(shí)甲的物質(zhì)的量小于乙，故B正確；
C．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，所以甲、乙氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)ρ=
M
Vm
知，相同條件下氣體摩爾質(zhì)量與密度成正比，所以甲的摩爾質(zhì)量大于乙，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物 質(zhì)CH4CO2COH2
平衡濃度（mol?L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
求反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4?CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
（寫(xiě)2種）．
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示（請(qǐng)注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件）：
 
．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在
 
范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時(shí)，電極A為
 
極．
③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?div id="1ew1tqd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4（�。┄T□CO2+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）此反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的元素名稱(chēng)是
 
．
（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料．經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（單位為mol）（　�。�
A、0.50.0.50.0.50
B、0.25.1.0.1.5
C、0.50.1.0.1.5
D、1.0.0.25.0.17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.6g某物質(zhì)中含有1.204×1023個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
該物質(zhì)可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鹽酸 （2）酒精 （3）SO2 （4）熔融的BaSO4 （5）液態(tài)HCl （6）硫酸 （7）蔗糖（8）銅（9）CaO（10）Al2O3（11）CO2（12）CO
上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
；
能導(dǎo)電的是
 
；
屬于酸性氧化物的是
 
；
屬于堿性氧化物的是
 
；
任選一個(gè)電解質(zhì)寫(xiě)出相應(yīng)的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2SO4 的質(zhì)量為98g?mol-1
B、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C、9.8gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子
D、6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是（　�。�
A、1g H2和0.25molO2
B、常溫常壓下，16gO2和0.5 molN2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和22.4 LHe
D、1molCO和22.4L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有NaBr、KI混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（　　）
A、NaCl 和KI
B、NaCl、KCl和I2
C、KCl和NaBr
D、KCl和NaCl

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